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用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發生的反應是

A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

B．Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

C．2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D．2H2O2H2↑+O2↑

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

在中國古代，煉丹家以綠礬（FeSO₄•7H₂O為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油．綠礬油是一種無色粘稠液體，可用于除掉兵器上的鐵銹．如圖是2.78g綠礬隔絕空氣受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線．將加熱產生的所有氣體通入足量的BaCl₂溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）綠礬油主要成份的化學式為濃硫酸．t₁～t₂．發生反應的化學方程式為2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑．
（2）若將2.88g草酸亞鐵（FeC₂O₄）隔絕空氣加熱至100℃，得到1.44g黑色細粉，則可推知該黑色細粉為FeO．
（3）以下是FeSO₄•7H₂O的實驗室制備流理圖．

根據題意完成下列填空：
①反應II需要100mL1． 5mol•L^-1的稀H₂SO₄溶解潔凈的鐵屑，用質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄配制．所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管及100mL容量瓶．
②操作A的名稱為過濾、洗滌．
③測定FeSO₄•7H₂O產品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法．已知稱取6.0g FeSO₄•7H₂O產品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的體積為20.00mL．發生反應的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數為93%（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為______________，A電極的電極反應式為；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為_______________________。

（3）熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正極反應式為________________________，電池總反應式為_________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八種離子中的幾種，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含的離子(不包括OH-)有( )

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．1mol·L－1 的AlCl3溶液中，含Al3＋數小于NA

B．標準狀況下，將2.24L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為NA

C．1mol NaBH4中含的離子的數目為6NA

D．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數目為NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法：其中正確的是

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1

④2s末，物質A的轉化率為70%

A．①④ B．①④ C．②④ D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現有E、F、G、M、N五種可溶的強電解質，它們在水中電離產生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
陰離子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性．
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③M溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀．
下列說法正確的是（　　）

	A．	N溶液與過量的F溶液反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	E溶液與N溶液混合發生反應的離子方程式為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
	C．	M溶液與F溶液混合產生的沉淀不能溶解于過量氨水中
	D．	將G溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的E溶液中，反應的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將3.9gMg、Al合金溶于一定物質的量濃度的HCl溶液400mL中，剛好完全反應，經檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，當加入400mL NaOH溶液時沉淀量恰好達到最大．請求
（1）所用鹽酸的物質的量濃度為多少mol/L
（2）生成的沉淀的質量最大值是多少g？
（3）原合金中Mg的質量百分含量（計算結果保留一位小數點）．

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