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今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是 。

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是 。

（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為 。

（4）體積和物質的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為 。

（5）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為 。

（6）當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率 ，若產生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間 。

（7）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，v正、v逆隨時間變化過程均如圖所示，下列有關敘述正確的是（　　）
A．正反應是吸熱反應，m+n＞p+qB．逆反應是吸熱反應，m+n＞p+q
C．正反應是吸熱反應，m+n＜p+qD．逆反應是吸熱反應，m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．欲使0.1mol•L-1Na2S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值減小，可采取的措施是（　　）
A．加入適量等濃度的NaOH溶液B．加入適量水
C．通入適量H2S氣體D．加入適量等濃度的NaHS溶液．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法I

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法II

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

方法III

電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1

Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1

則方法I發生的反應：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJ•mol﹣1．

（2）工業上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產率，請分析原因： ．

（3）方法II為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．

該制法的化學方程式為 ．

（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式

并說明該裝置制備Cu2O的原理 ．

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）

變化如下表所示．

序號

Cu2O a克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法II

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

方法III

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

方法III

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 （填字母代號）．

a．實驗的溫度：T2＜T1

b．實驗①前20min的平均反應速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1

c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高

d． 實驗①、②、③的化學平衡常數的關系：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關鹵族元素及其化合物的表示正確的是(　　)

A. 氟離子的結構示意圖： B. 次氯酸的結構式：H-Cl-O

C. 溴化銨的電子式： D. 質子數為53，中子數為78的碘原子：

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、釩制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 ( )

A．按圖I裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B．圖II是圖I所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C．鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl--2e-=Cl2↑

D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．根據反應5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質

B．根據反應Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：反應中HNO3表現酸性和氧化性

C．根據反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強

D．根據反應H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖，下列有關說法正確的是

A．B為電源的正極

B．電解結束后，陰極室溶液的pH升高

C．電子移動的方向是B→右側惰性電極→質子交換膜→左側惰性電極→A

D．陽極室中發生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，在飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的pH變小
B．在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液的pH變小
C．在飽和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH變大
D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒濃度：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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