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下列有關鹵族元素及其化合物的表示正確的是(　　)

A. 氟離子的結構示意圖： B. 次氯酸的結構式：H-Cl-O

C. 溴化銨的電子式： D. 質子數為53，中子數為78的碘原子：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關焰色反應的實驗操作中正確的是（　　）
A．可以用銅絲或鐵絲代替鉑絲
B．用固體樣品或配成的溶液進行實驗，現象相同
C．每次實驗前，鉑絲要先用硫酸洗滌
D．焰色反應實驗所用火焰，無論何種燃料均可

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．常溫下，向100mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當滴加到溶液呈中性時，所用去的醋酸體積剛好也為100mL，此時醋酸的電離常數為b，用含b的代數式表示原醋酸溶液的濃度a=$\frac{1{0}^{-8}}{b}+0.1$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一定條件下發生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），將H2、I2蒸氣按物質的量之比11：6通入固定容積為2L的密閉容積中．
（1）一定溫度下，反應進行至平衡時，測得n（H2）=9mol，n（HI）=4mol，則該反應的平衡常數值為$\frac{4}{9}$．
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各4mol的氣態混合物，求達到平衡狀態時H2的轉化率？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列設計的實驗方案能達到實驗目的是

A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩

B．測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間

C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾

D．檢驗淀粉是否水【解析】
取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實驗現象

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是 。

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是 。

（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為 。

（4）體積和物質的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為 。

（5）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為 。

（6）當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率 ，若產生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間 。

（7）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是( )

A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主

C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大

D．若取0.1435克AgCl固體放入100mL水(忽略體積變化)，c(Cl-)為0.01mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。

(2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關．

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________

(3)納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知：

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1，

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1

則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____________。

(4)如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖：

①請計算每生成1molNH3放出熱量為：_________．

②若起始時向容器內放入1molN2和3molH2達平衡后N2的為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數值為_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據表中數據可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態   D．無法判斷
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，，隨著反應的不斷進行溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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同步練習冊答案
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