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如圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是

A．裝置出口①處的物質是氯氣

B．出口②處的物質是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過

C．裝置中發生的反應的離子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑

D．該裝置是將電能轉化為化學能

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由鐵紅、鐵粉和氧化亞鐵組成的混合物中加入300mL1mol•L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL氣體（標準狀態），往得到的溶液中加入硫氰化鉀溶液不顯紅色，則下列判斷中不正確的是（　　）

	A．	混合物中鐵單質物質的量的范圍：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol
	B．	往得到的溶液中加入NaOH溶液現象為白色沉淀轉化為灰綠色最后變為紅褐色
	C．	n（Fe）＜n（Fe₂O₃）
	D．	反應后所得溶液中的Fe²⁺與Cl^-的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．將盛滿NO、O₂的混合氣體的試管倒立于水中，讓其充分反應，結果剩余$\frac{3}{10}$體積氣體，原混合氣體中NO和O₂的體積比可能是（　　）

A．

4：3

B．

7：3

C．

2：3

D．

3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）實驗窒制乙烯中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑．
（2）相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠離于烷烴，為什么？醇分子之間含有氫鍵
（3）丙三醇俗稱甘油，結構簡式是CH₂OH-CHOH-CH₂OH．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法I	用碳粉在高溫條件下還原CuO
方法II	用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
方法III	電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1

Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1

則方法I發生的反應：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJ•mol﹣1．

（2）工業上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產率，請分析原因：．

（3）方法II為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．

該制法的化學方程式為．

（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式

并說明該裝置制備Cu2O的原理．

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）

變化如下表所示．

序號	Cu2O a克	溫度	0	10	20	30	40	50
①	方法II	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	方法III	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	方法III	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列敘述正確的是（填字母代號）．

a．實驗的溫度：T2＜T1

b．實驗①前20min的平均反應速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1

c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高

d．實驗①、②、③的化學平衡常數的關系：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用中和滴定法測定燒堿的純度，試根據實驗回答：

（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是。

（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有。

（3）取10.00mL待測液，用量取。

（4）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視，直到滴定終點。

（5）根據下列數據，計算待測燒堿溶液的濃度為：，樣品燒堿的質量分數為________________。(假設燒堿中不含有與酸反應的雜質)

滴定次數	待測液體積 (mL)	標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(mL)	滴定后讀數(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會使測定結果偏高的是。

①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時，仰視讀數，終點時俯視。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、釩制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 ( )

A．按圖I裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B．圖II是圖I所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C．鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl--2e-=Cl2↑

D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下：