Question

2．（1）下列物質：①NaCl  ②Ba（OH）₂  ③CH₃COOH  ④H₂SO₄  ⑤CH₃CH₂OH   ⑥H₂O
⑤是非電解質；①②④是強電解質；③⑥是弱電解質．
（2）25℃時，濃度為0.10mol•L^-1的氨水顯堿性的原因（用電離方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；向氨水中通入HCl，氨水的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液的pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；能夠完全電離的電解質是強電解質，只能部分電離的電解質是弱電解質；
（2）25℃時，NH₃•H₂O電離出NH₄⁺和OH^-而導致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性；向氨水中通入HCl，發生中和反應，溶液中c（OH^-）減小從而促進一水合氨電離，溶液堿性減弱，據此分析解答．

解答 解：（1）①NaCl在水溶液里或熔融狀態下能完全電離，屬于強電解質；
②Ba（OH）₂ 在水溶液里或熔融狀態下能完全電離，屬于強電解質；
③CH₃COOH 在水溶液里只能部分電離出自由移動的離子而導電，屬于弱電解質；
④H₂SO₄ 在水溶液里能完全電離，屬于強電解質；
⑤乙醇是在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，屬于非電解質；
⑥水能部分電離出自由移動的離子而導電，屬于弱電解質；
所以屬于強電解質的是①②④；
屬于弱電解質的是③⑥；
屬于非電解質的是⑤．
故答案為：①②④；③⑥；⑤；
（2）25℃時，NH₃•H₂O電離出NH₄⁺和OH^-而導致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液呈堿性，電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；向氨水中通入HCl，發生中和反應，溶液中c（OH^-）減小從而促進一水合氨電離，溶液堿性減弱，溶液中c（OH^-）降低，溶液的pH減小，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；增大；減小．

點評 本題考查了電解質和非電解質，強電解質，弱電解質的判斷以及弱電解質的電離，題目難度不大，把握電解質、非電解質的概念，判斷電解質強弱的依據是解題的關鍵，注意單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．