Question

17．現有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等雜質的NaNO₃溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO₃固體，實驗流程如圖1所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄、BaCO₃（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）①②③中均進行的分離操作是過濾．
（4）溶液3經過處理可以得到NaNO₃固體，溶液3中肯定含有的雜質是Na₂CO₃，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的HNO₃．
（5）實驗室用上述實驗獲得的NaNO₃固體配制500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
①配制溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉移；f．洗滌；j．稱量． 稱取NaNO₃固體的質量是17.0 g．
按照操作順序，第4步是e（填序號）．
②某同學轉移溶液的操作如圖2所示，該同學操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，你認為應該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項）．
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b．定容時，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

Answer 1

分析 由實驗流程可知，加入過量的Ba（NO₃）₂，生成BaSO₄、BaCO₃沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進行蒸發操作可得固體NaNO₃，以此解答（1）～（4）；
（5）①結合m=nVM計算質量，結合溶液配制的操作計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等分析；
②圖中轉移液體應引流；
③用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，實驗失��；
④結合c=$\frac{n}{V}$及不當操作導致n或V的變化分析．

解答 解：由實驗流程可知，加入過量的Ba（NO₃）₂，生成BaSO₄、BaCO₃沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進行蒸發操作可得固體NaNO₃，
（1）加入過量的Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄、Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂反應生成BaSO₄、BaCO₃沉淀，
故答案為：BaSO₄、BaCO₃；
（2）濾液1中含氯離子，加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉化為AgCl沉淀，反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）①②③中均進行的分離是把不溶性物質和可溶性物質分離，故為過濾，故答案為：過濾；
（4）溶液3為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，可除去Na₂CO₃，最后加熱蒸發、冷卻結晶、過濾得到硝酸鈉，故答案為：Na₂CO₃；HNO₃；
（5）①制備500mL 0.4mol/L的NaNO₃溶液，需要500mL容量瓶，則需要硝酸鈉的質量為0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g，配制的步驟依次為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，故第4步為轉移，
故答案為：17.0；e；
②向容量瓶中轉移液體需要用玻璃棒引流，故答案為：未用玻璃棒引流；
③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，應該采取的處理方法是重新配制，故答案為：重新配制；
④a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，n減小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度減小，故選；
b．定容時，俯視刻度線，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度增大，故不選；
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水，n、V均不發生變化，對實驗無影響，故不選；
故答案為：a．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應用及溶液配制，為高頻考點，把握流程中的反應及物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析、應用能力的綜合考查，題目難度不大．