Question

8．（1）用雙線橋法表示下列反應中電子轉移的方向和數目：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄
（2）在上述反應中，氧化劑是Cl₂，還原劑是SO₂；
（3）若反應消耗35.5gCl₂，同時消耗標準狀況下SO₂的體積約為11.2L，轉移電子物質的量為1mol．

Answer 1

分析 Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄中，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，該反應轉移2e^-，以此來解答．

解答 解：（1）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄中，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，該反應轉移2e^-，則雙線橋法表示下列反應中電子轉移的方向和數目為，故答案為：；
（2）Cl元素的化合價降低，則Cl₂為氧化劑，S元素的化合價升高，SO₂為還原劑，故答案為：Cl₂；SO₂； 
（3）若反應消耗35.5gCl₂，其物質的量為$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，由反應可知，同時消耗標準狀況下SO₂的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2 L，轉移電子為0.5mol×（6-4）=1mol，故答案為：11.2；1．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側重分析、應用及計算能力的考查，題目難度不大．