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13．關于同溫同壓下相同體積的CO和CO2，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．物質的量相等B．所含分子數相等
C．質量相等D．所含碳原子數相等

分析 同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質的量相同，則分子數相等，碳原子個數相等，根據物質的量和相對分子質量計算質量關系和密度關系．

解答 解：根據阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質的量相同，則分子數相等，碳原子個數相等，CO2和CO的摩爾質量不等，相同物質的量時，二者質量不同，所以：相等的有物質的量、分子數以及所含碳原子數，故選C．

點評 本題考查物質的量的有關計算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質的量、質量、體積之間的計算公式的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L
B．3.4gOH-中含有的電子的數目為0.2NA
C．標準狀況下，11.2 LCO2和SO2混合氣體中含NA個氧原子
D．1mol氖氣和1mol氧氣體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到1L 0.4mol•L-1的NaOH溶液，則原固體中氧化鈉的質量是（　　）
A．8.5gB．10.8gC．6.2gD．4.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗中不需用到玻璃棒的是（　　）
A．.配制物質的量濃度的溶液B．分離粗鹽中的泥沙
C．從碘水中分離出碘D．從食鹽水中獲得食鹽晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）用雙線橋法表示下列反應中電子轉移的方向和數目：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
（2）在上述反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是SO2；
（3）若反應消耗35.5gCl2，同時消耗標準狀況下SO2的體積約為11.2L，轉移電子物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室配制480mL 0.2mol•L-1H2SO4溶液，回答下列問題
（1）應用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸5.4mL．
（2）配制H2SO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、外還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是A、A、C（填序號）  A、偏高  B、偏低  C、不變
①用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線；
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；
③倒轉搖勻后液面下降且不采取任何補救措施．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將0.05mol•L-1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，可得到混合液的pH為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH為3的某一元弱酸（HA）20mL，達到終點時消耗氫氧化鈉溶液12.5mL．試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質的量濃度；
（2）此一元弱酸（HA）的物質的量濃度；
（3）此溫度下一元弱酸（HA）的Ka．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）下列物質：①NaCl  ②Ba（OH）2  ③CH3COOH  ④H2SO4  ⑤CH3CH2OH   ⑥H2O
⑤是非電解質；①②④是強電解質；③⑥是弱電解質．
（2）25℃時，濃度為0.10mol•L-1的氨水顯堿性的原因（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-；向氨水中通入HCl，氨水的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液的pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是（　　）
A．Cu2+   Fe2+B．Fe2+Fe3+C．Fe3+   Cu2+D．只有Fe2+

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