Question

18．實驗室配制480mL 0.2mol•L-1H₂SO₄溶液，回答下列問題
（1）應用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸5.4mL．
（2）配制H₂SO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、外還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是A、A、C（填序號）  A、偏高  B、偏低  C、不變
①用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線；
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；
③倒轉搖勻后液面下降且不采取任何補救措施．

Answer 1

分析 （1）先計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積；
（2）根據配制一定物質的量濃度的實驗步驟選取實驗儀器；
（3）分析不當操作對溶質的物質的量濃度和溶液的體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）濃硫酸的物質的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為V，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器還有：500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶、頭滴管；
（3）①用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，導致溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高，故選A；
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，定容后液面下降，導致溶液的體積偏低，溶液的濃度偏高，故選A；
③倒轉搖勻后液面下降且不采取任何補救措施，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，溶液的物質的量濃度不變，故選C；
故答案為：A、A、C．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程即可解答，題目難度不大．