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9．實驗室中的某四個試劑櫥已存放有如下藥品，實驗員新購進一些石灰石，應將它放進哪一個櫥柜（　�。�
櫥名甲乙丙丁
試劑鹽酸、硝酸燒 堿、苛性鉀食鹽、氯化鋇酒精、汽油
A．甲櫥B．乙櫥C．丙櫥D．丁櫥

分析 根據石灰石可與水反應生成堿氫氧化鈣，則屬于堿性氧化物，新購進得石灰石應放在有堿性物質的藥品柜中．

解答 解：A．硫酸和硝酸都屬于酸，則不能將石灰石放在甲柜中，故A錯誤；
B．燒 堿、苛性鉀都屬于堿，則能將石灰石放在乙柜中，故B正確；
C．食鹽、氯化鋇都屬于鹽，則不能將石灰石放在丙柜中，故C錯誤；
D．酒精、汽油都屬于有機物，則不能將石灰石放在丁柜中，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質類別的認識和藥品的存放，學生應明確分類是一種科學的方法，要在平時的學習中多應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅．
①儀器c中收集的氣體主要是NO（填化學式）．
②請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
③在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現出的化學性質主要有酸性和強氧化性．
④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是9.8 g．
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．則
①反應結束后的溶液中NO3- 的物質的量 n 的取值范圍是2a＜n（NO3-）＜3a（用含a的代數式等表示）．
②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）為1：1，則b：a的值為10：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同狀況下，下列氣體占有的體積最大的是（　�。�
A．64g SO2B．16g O2C．34g H2SD．3g H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時間，陰極區溶液變紅，陽極區為無色，電解相當長時間后，陽極區才呈深藍色，則電解開始階段的電極反應為（　�。�
A．陽極：Cu-2e-═Cu2+              陰極：Cu2++2e-═Cu
B．陽極：2Cu+2I--2e-═2CuI           陰極：2H++2e-═H2↑
C．陽極：2I--2e-═I2                 陰極：2H++2e-═H2↑
D．陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑         陰極：4H++4e-═2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到1L 0.4mol•L-1的NaOH溶液，則原固體中氧化鈉的質量是（　�。�
A．8.5gB．10.8gC．6.2gD．4.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）5mol的CO2與8mol的SO2的分子數之比是5：8；原子數之比是5：8；質子數之比是55：128；質量之比55：128；體積之比（標準狀況）5：8．
（2）73.5 g H2SO4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數．
（3）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是1：4，其中氫原子數之比是1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗中不需用到玻璃棒的是（　�。�
A．.配制物質的量濃度的溶液B．分離粗鹽中的泥沙
C．從碘水中分離出碘D．從食鹽水中獲得食鹽晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室配制480mL 0.2mol•L-1H2SO4溶液，回答下列問題
（1）應用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸5.4mL．
（2）配制H2SO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、外還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是A、A、C（填序號）  A、偏高  B、偏低  C、不變
①用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線；
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；
③倒轉搖勻后液面下降且不采取任何補救措施．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．圖是1mol甲烷燃燒生成穩定化合物過程中的能量變化示意圖，其熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ•mol-1．

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