Question

14．（1）5mol的CO₂與8mol的SO₂的分子數之比是5：8；原子數之比是5：8；質子數之比是55：128；質量之比55：128；體積之比（標準狀況）5：8．
（2）73.5 g H₂SO₄分子與1.806×10²⁴個水分子含有相同的氧原子數．
（3）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是1：4，其中氫原子數之比是1：1．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合分子、原子的構成特點計算；
（2）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算水的物質的量，根據氧原子數目相等計算硫酸的物質的量；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$計算4.5g水的物質的量，與硫酸含有的分子數目相同，則硫酸與水的物質的量相等；再根據m=nM計算硫酸的質量，二者物質的量相同，具有的氧原子數目之比等于分子中含有的氧原子數目之比，具有的氫原子數目之比等于分子中含有的氫原子數目之比．

解答 解：（1）由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，5mol的CO₂與8mol的SO₂的分子數比5：8；
原子數之比為（5mol×3）：（8mol×3）=5：8；
質子數之比為（5mol×22）：（8mol×32）=55：128，
質量之比為：（5mol×44g/mol）：（8mol×64）=55：128，
體積之比（標準狀況）：（5mol×22.4L/mol）：（8mol×22.4L/mol）=5：8；
故答案為：5：8；5：8；55：128；55：128；5：8；
（2）1.806×10²⁴個水分子的物質的量為$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=3mol，則硫酸的物質的量為$\frac{3mol}{4}$=0.75mol，m=0.75mol×98g/mol=73.5g，故答案為：73.5g；
（3）由硫酸的分子式可知n（H）=n（H₂SO₄）=2mol，故含有氫原子數目為2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；4.5g水的物質的量=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，與硫酸含有的分子數目相同，則硫酸與水的物質的量相等為0.25mol，故硫酸的質量=0.25mol×98g/mol=24.5g；
二者物質的量相同，具有的氧原子數目之比等于分子中含有的氧原子數目之比為1：4，具有的氫原子數目之比等于分子中含有的氫原子數目之比為1：1，
故答案為：24.5；1：4；1：1．

點評 本題主要考查了物質的量的計算，注意粒子間的關系，難度不大，根據所學知識即可完成．