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5.酸雨形成的主要原因是(  )
A.工業上大量燃燒含硫燃料B.自然界中硫化物分解
C.汽車排出大量尾氣D.可燃冰燃燒

分析 酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和大氣物理過程,一般認為,酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性氣體進入大氣后,造成局部地區中的SO2富集,在水凝過程中溶解于水形成亞硫酸[SO2+H2O=H2SO3],然后經某些污染物的催化作用及氧化劑的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4],隨雨水降下形成酸雨.

解答 解:A.工業上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料的金屬冶煉,產生的二氧化硫氣體排放到大氣中是形成酸雨的主要原因,故A選;
B.自然界中硫化物分解的量較少,所以不是形成酸雨的主要原因,故B不選;
C.汽車排放的尾氣主要成分是氮氧化物,一氧化碳等,氮氧化物可以發生反應生成硝酸,是形成酸雨的原因,但不是主要原因,故C不選;
D.可燃冰是甲烷水合物,燃燒后生成二氧化碳而不是二氧化硫,所以不能形成酸雨,故D不選;
故選A.

點評 本題主要考查了酸雨形成的原因,同時也考查了汽車尾氣、溫室效應等污染環境的幾種現象,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉,可采用的方法是(  )
A.通入適量的CO2B.加入過量的BaCl2溶液
C.加入適量的稀鹽酸D.加入過量的稀硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應,生成氮氣和液態水,放出327.04kJ的熱量.
(1)寫出該反應的熱化學方程式N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ/mol.
(2)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJ•mol-1,則16g液態肼燃燒生成氮氣和氣態水時,放出的熱量是320.8kJ.
(3)上述反應應用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外,還有一個很突出的優點是產物無污染.
(4)已知:N2 (g)+2O2(g)=2NO2 (g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g)△H=-543kJ/mol
$\frac{1}{2}$H2 (g)+$\frac{1}{2}$F2 (g)=HF (g)△H=-269kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$2O2(g)=H2O (g)△H=-242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應釋放能量更大,肼和氟反應的熱化學方程式:N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF (g)△H=-1135kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.蘋果和香蕉中都含有一種具有香味的分子式為C10H20O2的物質,它屬于(  )
A.單質B.氧化物C.D.有機物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.相同狀況下,下列氣體占有的體積最大的是(  )
A.64g SO2B.16g O2C.34g H2SD.3g H2

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.下列離子方程式改寫為化學方程式正確的是(  )
A.Cu2++2 OH-═Cu(OH)2↓       CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.H++OH-═H2O     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
C.Ag++Cl-═AgCl↓   AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
D.Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O      Ca(HCO32+Ca(OH)2═2CaCO3↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.CuI是一種白色難溶于水的固體,以石墨作陰極,銅為陽極組成電解池,含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液,電解開始一段時間,陰極區溶液變紅,陽極區為無色,電解相當長時間后,陽極區才呈深藍色,則電解開始階段的電極反應為(  )
A.陽極:Cu-2e-═Cu2+              陰極:Cu2++2e-═Cu
B.陽極:2Cu+2I--2e-═2CuI           陰極:2H++2e-═H2
C.陽極:2I--2e-═I2                 陰極:2H++2e-═H2
D.陽極:4OH--4e-═2H2O+O2↑         陰極:4H++4e-═2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.(1)5mol的CO2與8mol的SO2的分子數之比是5:8;原子數之比是5:8;質子數之比是55:128;質量之比55:128;體積之比(標準狀況)5:8.
(2)73.5 g H2SO4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數.
(3)4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數相等,它們所含氧原子數之比是1:4,其中氫原子數之比是1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列化學反應的離子方程式正確的是(  )
A.碳酸鈣與鹽酸溶液反應            2H++CO32-═H2O+CO2
B.鐵釘放入稀硫酸中                2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應             HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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