Question

10．用KMnO₄和濃鹽酸反應制Cl₂，當有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，則
（1）制氯氣的反應中轉移了多少個電子？
（2）生成多少升Cl₂（標準狀況）？
（3）可制得漂白粉多少克？

Answer 1

分析 發生反應有：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（1）被氧化的HCl生成氯氣，結合氯元素化合價變化計算轉移電子數目；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據氯元素守恒計算生成氯氣物質的量，根據V=nV_m計算生成氯氣體積；
（3）漂白粉的成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，根據方程式計算生成漂白粉的質量．

解答 解：（1）在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中，被氧化的HCl生成氯氣，當有0.4molHCl被氧化時，轉移電子為0.4mol×1×6.02×10²³ mol^-1=2.408×10²³，
答：轉移電子數目為2.408×10²³；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，則生成氯氣為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，標況下，生成氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：標況下氯氣體積為4.48L；
（3）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
     2mol           111g   143g
     0.2mol         11.1g  14.3g
則所得漂白粉的質量為11.1g+14.3g=25.4g
答：漂白粉質量為25.4克．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意有關方程式的書寫，注意利用守恒法解答，注重基礎知識的積累．