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19.下列有關物理量相應的單位錯誤的是(  )
A.摩爾質量g•mol-1B.物質的量濃度L•mol-1
C.氣體摩爾體積L•mol-1D.物質的量mol

分析 A、摩爾質量的單位為g/mol;
B、物質的量濃度的單位為mol/L;
C、氣體摩爾體積的單位為L/mol;
D、物質的量的單位為mol.

解答 解:A、單位物質的量的物質所具有的質量稱為該物質的摩爾質量,故摩爾質量的單位為g/mol,故A正確;
B、單位體積的溶液中含有的溶質的物質的量稱為物質的量濃度,故物質的量濃度的單位為mol/L,故B錯誤;
C、在某狀態下,單位物質的量的氣體所具有的體積稱為此狀態下的氣體摩爾體積,故氣體摩爾體積的單位為L/mol,故C正確;
D、物質的量是七個基本物理量之一,單位為mol,故D正確.
故選B.

點評 本題考查了常見量的單位,應注意根據概念來區分物質的量濃度和氣體摩爾體積的單位,較易混淆.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.為探究生活中兩種常見的有機物的性質,某同學設計如下實驗,請根據題目要求填寫下列空格:

( I)如上圖1所示,試管中裝乙醇,(圖示不一定準確)則反應現象為鈉沉于無水酒精底部,反應緩慢,表面有氣泡;
(Ⅱ)如上圖2所示,把加熱的銅絲插入到裝有乙醇的試管中,聞到有刺激性氣味,該反應中產生的有機物為CH3CHO;(填結構簡式);
(Ⅲ)為了確認乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱,有人設計用如圖3所示裝置來進行實驗驗證.
①A中所盛試劑為乙酸.
②C中實驗現象為白色膠狀沉淀,由實驗可知這三種酸的酸性大小為CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
③該裝置中存在不妥之處,請提出改正措施在兩裝置中間加一個盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,除去二氧化碳中乙酸氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O處理NO2.當轉移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是6.72L.NO2也可用NaOH溶液吸收,生成兩種鹽,該反應的化學方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
(3)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發生如下反應:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{C(N{\;}_{2})C{\;}^{2}(CO{\;}_{2})}{C{\;}^{2}(NO)C{\;}^{2}(CO)}$,該反應△S< 0(填“>”或“<”),若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應過程中各物質的濃度變化如圖所示.若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將不移動(填“向左”、“向右”或“不”). 20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發生如圖所示 的變化,則改變的條件可能是②(填序號).
①加入催化劑      ②降低溫度      ③縮小容器體積    ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉化為SO42-而實現SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下面列出的BaSO4在醫學上用做鋇餐的理由,其中正確的是(  )
①既不溶于水又不溶于酸   ②對人體有較大毒性   ③不易被X射線透過  ④有治療疾病的作用.
A.只有①B.①和③C.①和④D.②和③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物,手性碳原子是指連接有四個不同的原子或原子團的碳原子.化合物CH2(OH)-CH2-CH(OH)-CH2-CHO中含有一個手性碳原子,則下列變化中不能使該手性化合物的手性消失的是(  )
A.氧化反應B.取代反應C.加成反應D.消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8g,將其投入一定量水中,最終得到1L 0.4mol•L-1的NaOH溶液,則原固體中氧化鈉的質量是(  )
A.8.5gB.10.8gC.6.2gD.4.6g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列①0.5mol NH3;②標況下22.4LHe;③4℃時的9mL水;④0.2mol H3PO4所含原子數目按由大到小順序排列的是(  )
A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.(1)用雙線橋法表示下列反應中電子轉移的方向和數目:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
(2)在上述反應中,氧化劑是Cl2,還原劑是SO2
(3)若反應消耗35.5gCl2,同時消耗標準狀況下SO2的體積約為11.2L,轉移電子物質的量為1mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有關金屬的工業制法中,正確的是(  )
A.煉銅:用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)直接電解精煉得到純度為99.9%的銅
B.煉鐵:用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C.制鈉:電解飽和NaCl溶液
D.制鎂:工業上電解氧化鎂來制備鎂

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