Question

11．將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），則下列關系錯誤的是（　　）

• A． c（HX）＞c（X^-）
• B． c（HX）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-）
• C． c（X^-）+c（HX）=2c（Na⁺）
• D． c（OH^-）＜c（H⁺）

Answer 1

分析 A、混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），說明HX的電離程度小于X^-水解程度，溶液呈堿性；
B、混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），說明HX的電離程度小于X^-水解程度；
C、相同物質的量濃度的某弱酸HX和NaX溶液等體積混合，根據微粒守恒可知C（X^-）+C（HX）=2C（Na⁺）；
D、根據物料守恒可知c（X^-）+c（HX）=2c（Na⁺），溶液電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），聯立判斷．

解答 解：A、混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），說明HX的電離程度小于X^-水解程度，所以c（HX）＞c（X^-），故A錯誤；
B、根據物料守恒可知c（X^-）+c（HX）=2c（Na⁺），溶液電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），聯立可得c（HX）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-），故B正確；
C、相同物質的量濃度的某弱酸HX和NaX溶液等體積混合，根據微粒守恒可知n（X^-）+n（HX）=2n（Na⁺），所以c（X^-）+c（HX）=2c（Na⁺），故C正確；
D、混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），說明HX的電離程度小于X^-水解程度，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，難度中等，離子濃度大小比較要考慮電解質的電離、鹽類水解、水的電離、電荷守恒、物料守恒、質子恒等式，注意體會理解．