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4．有6種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是（　　）
A．①②③⑤B．④⑥C．①④⑥D．②③⑤

分析 含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO的有機物等既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，為烷烴、苯、鹵代烴既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，以此來解答．

解答 解：①乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故選；
②乙烯含碳碳雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，故不選；
③乙炔含碳碳三鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，故不選；
④苯既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故選；
⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能與溴水反應使溴水褪色，故不選；
⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．改變某一條件使NH4Cl稀溶液中NH4+的數目增加，下列說法正確的是（　　）
A．此時溶液可能為中性
B．此時溶液中NH4+的濃度一定增大
C．此時NH4+的水解程度一定增大
D．此過程中，溶液中NH3•H2O和NH4+的數目之和一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知在298K時下述反應的有關數據如下：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（　　）
A．+283.5 kJ•mol-1B．-172.5 kJ•mol-1C．+172.5 kJ•mol-1D．-504 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g Fe與足量鹽酸反應，反應中轉移的電子數為0.3NA
B．0.1 mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒
C．常溫下，28 g的N2和CO混合氣體含有的原子數為2NA
D．1mol Na2O2和足量CO2充分反應，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起殺菌消毒作用的是HClO；能參與反應生成氫氣的是H+，能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是Cl-，能使染料和有機色質褪色的是HClO．
（2）用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，當滴到一定量時紅色完全褪去．產生這種現象的原因可能有兩種：
a是HClO具有漂白性，可使溶液褪色；b是NaOH被H+中和，堿性減弱使紅色褪去；
簡述怎樣用實驗證明紅色褪去原因是a還是b．繼續向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復紅色則說明a正確，若溶液仍為無色則說明b正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗敘述正確的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體制備：向沸水中逐滴加入少量飽和硫酸鐵溶液，繼續加熱煮沸至液體變為紅褐色，停止加熱
B．用容量瓶配制溶液時，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．中和熱實驗，在操作時應將堿液分多次倒入酸中，以防液體濺出，產生誤差
D．萃取碘水中的碘實驗時，將碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振蕩、靜置分層后，下層紫色液體先從下口放出，之后，上層無色液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．大蘇打（Na2S2O3•5H2O）、蘇打、小蘇打被稱為“三蘇”，它們在生活、生產中用途廣泛．
（1）工業上，將蘇打和硫化鈉以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2氣體，可制得Na2S2O3，同時放出CO2．寫出該反應的化學方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
硫化鈉溶液在空氣中久置，會生成淡黃色物質，經測定該物質具有與過氧化鈉相似的結構，該物質的化學式Na2S2．
（2）Na2S2O3標準液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結果會偏高，用離子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（3）工業上用大蘇打溶液吸收工業廢氣中的氯氣，其氧化產物為SO42-，寫出離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）工業上常用蘇打和鹽酸除去鍋爐中水垢中的硫酸鈣．先用飽和蘇打溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗．“浸泡”的目的是將CaSO4轉化為CaCO3，CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．（并用離子方程式表示）
（5）在密閉的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固體，在300℃下充分反應．若殘留固體為純凈物，則起始時n（NaHCO3）：n（Na2O2）滿足的條件是≥2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu，工業上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu．
I、實驗證明，C還原CuO時既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過量時，實驗中CuO也可能部分未被還原．為了測定某次實驗產物的組成，取1.2g C跟8.0g CuO混合加熱，將反應生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣．一段時間后停止加熱，共收集到560mL氣體（已經折算成標準狀況），測得沉淀的質量為2.5g．則：
（1）上述實驗中C不完全（填“完全”或“不完全”）參加反應，實驗中收集到的氣體是CO（填寫化學式）
（2）反應后得到的固體混合物總質量為7.4g，其中含氧化合物的物質的量為0.025mol．
Ⅱ、黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8：7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應后的溶液加水稀釋至 2.12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.057mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa（NO3）2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如圖所示：

（3）請通過計算確定m的值；
（4）X的摩爾質量為368g/mol，請確定X的化學式Fe2Cu2S4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可以是C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
則途徑I放出的熱量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：
方法一  CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 方法二  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1則O3轉化為O2的熱化學方程式為2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol．

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