Question

15．已知在298K時下述反應的有關數據如下：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1則C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H為（　　）

• A． +283.5 kJ•mol^-1
• B． -172.5 kJ•mol^-1
• C． +172.5 kJ•mol^-1
• D． -504 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 依據所給的熱化學方程式，通過加減乘除和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，據此分析．

解答 解：①C（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
依據蓋斯定律，①×2-②得可得：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5KJ/mol，
故選C．

點評 本題考查了有關反應熱的計算，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的含義，能夠利用蓋斯定律書寫目標熱化學方程式，明確反應熱的計算方法．