Question

8．已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl^-和0.2mol SO₄^2-，則此溶液中H⁺的物質的量濃度為（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1
• B． 1.0 mol•L^-1
• C． 0.3 mol•L^-1
• D． 0.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 根據電荷守恒溶液中n（H⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），再根據c=$\frac{n}{V}$計算氫離子的濃度．

解答 解：Cl^-為0.1 mol，故HCl中的H⁺為0.1 mol，SO₄^2-為0.2 mol，故H₂SO₄中的H⁺為0.4 mol，混合溶液中H⁺的總物質的量為0.5 mol，其濃度為0.5 mol÷0.5 L=1.0 mol•L^-1．故選B．

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算，題目難度不大，注意電解質混合溶液中利用電荷守恒進行的計算．