Question

17．改變某一條件使NH₄Cl稀溶液中NH₄⁺的數目增加，下列說法正確的是（　　）

• A． 此時溶液可能為中性
• B． 此時溶液中NH₄⁺的濃度一定增大
• C． 此時NH₄⁺的水解程度一定增大
• D． 此過程中，溶液中NH₃•H₂O和NH₄⁺的數目之和一定增大

Answer 1

分析 A．氯化銨溶液中加入少量一水合氨可以使溶液呈中性；
B．加入稀氯化銨溶液，銨根離子數增加，濃度減小；
C．增大氯化銨濃度，水解程度減小；
D．若是稀釋氯化銨溶液，依據溶液中存在物料守恒分析．

解答 解：A．氯化銨溶液中加入少量一水合氨結合溶液中存在電荷守恒可知，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），當銨根離子濃度和氯離子濃度相同時可以使溶液呈中性，故A正確；
B．J加入氯化銨的稀溶液可以使NH₄Cl稀溶液中NH₄⁺的數目增加，但銨根離子濃度減小，故B錯誤；
C．增大氯化銨溶液濃度，離子濃度越大水解程度越小，故C錯誤；
D．加水稀釋氯化銨溶液，促進水解，銨根離子數增加，但溶液中存在物料守恒，溶液中NH₃•H₂O和NH₄⁺的數目之和不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解、弱電解質電離平衡的影響因素分析判斷，注意電解質溶液酸堿性的分析和物料守恒的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．