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16．影響化學反應速率的外界因素有濃度，溫度，壓強，催化劑以及反應物顆粒大小，電磁波，紫外線等．

分析 常見的影響化學反應速率的外界因素有：溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積、構成原電池等，以此來解答．

解答 解：常見的影響化學反應速率的外界因素有：溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積、構成原電池等，且攪拌、振蕩、紫外線等均可加快反應速率，
故答案為：濃度，溫度，壓強，催化劑．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握常見的外界因素對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應物本性為影響反應速率的內因，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 （　　）
A．NH3B．HIC．SO2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關反應2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ N2+2CO2的敘述中，正確的是（　　）
A．該反應是復分解反應B．NO發生還原反應
C．CO是氧化劑D．反應物中O得電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向新型燃料電池的兩極分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳到O2-，圖中濾紙用含有酚酞的氯化鈉溶液浸泡過，c、d、e、f均為惰性電極，工作后e極周圍變紅，下列敘述正確的是（　　）
A．c極為正極，A處通入甲烷氣體B．d極的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．固體電解質中O2-由d極向c極移動D．e極上發生氧化反應，pH上升

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗室用圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
（1）寫出儀器A的名稱分液漏斗；B的名稱冷凝管；
（2）請你寫出實驗室制取溴苯的化學方程式；
（3）長導管的下口為什么不插入錐形瓶的液面下防止倒吸
（4）反應完畢后，向燒瓶中滴加NaOH 溶液的作用是：除去溴苯中的溴
（5）冷凝水的進水口是（填m或n）m，圖中干燥管C的作用是吸收多余HBr氣體，防止空氣污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．如圖所示，根據實驗室制取氯氣的原理和性質，回答下列問題：

（1）寫出裝置甲中發生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有分液漏斗（寫名稱）
（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值．
①證明氯水已飽和的現象是．
②測定飽和氯水的pH方法是．
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗測定結果的影響是使測定的pH減小．
（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一．某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：
i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去；
ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其漂白性更強；
iii．為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體．
①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO．（用有關的方程式結合文字回答）
②試根據所學知識推測，在ii的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2 （寫化學式）．
③寫出步驟iii中第一份濾液發生反應的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-，則此溶液中H+的物質的量濃度為（　　）
A．0.1 mol•L-1B．1.0 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下面列出了用惰性電極電解不同物質的電極反應式，其中錯誤的是（　　）
A．電解飽和BaCl2溶液　  陰極：Ba2++2e-=Ba
B．電解Cu（NO3）2溶液    陰極：Cu2++2e-=Cu
C．電解熔融NaCl陰極：Na++e-=Na
D．電解NaOH溶液    陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．中和熱是在稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水所放出的熱量．某同學利用50mL  0，.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和熱測定的實驗，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是（量筒除外）環形玻璃攪拌器．
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎塑料泡沫的作用在于隔熱，減少熱量的損失．
（3）用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求的中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用正確的方法測得含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol．

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