Question

19．（1）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起殺菌消毒作用的是HClO；能參與反應生成氫氣的是H⁺，能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是Cl^-，能使染料和有機色質褪色的是HClO．
（2）用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，當滴到一定量時紅色完全褪去．產生這種現象的原因可能有兩種：
a是HClO具有漂白性，可使溶液褪色；b是NaOH被H⁺中和，堿性減弱使紅色褪去；
簡述怎樣用實驗證明紅色褪去原因是a還是b．繼續向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復紅色則說明a正確，若溶液仍為無色則說明b正確．

Answer 1

分析 （1）氯水中的HClO具有強氧化性和漂白性，可用于殺菌消毒，含有鹽酸，具有酸性，含有氯離子，可與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀；
（2）酚酞遇堿變紅，利用NaOH與酸的反應及次氯酸的性質來分析；利用繼續滴加堿的方法來設計實驗，若紅色恢復說明酸堿中和使堿減少，若紅色不恢復，則說明是次氯酸的作用．

解答 解：（1）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起殺菌消毒作用的是HClO，能參與Zn反應生成氫氣的是H⁺，能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是Cl^-，能使染料和有機色質褪色的是HClO，
故答案為：HClO；H⁺；Cl^-；HClO；
（2）用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當滴到一定量時紅色完全褪去．產生這種現象的原因可能有兩種：一是HClO具有漂白性，可使溶液褪色，二是NaOH被H⁺中和，堿性減弱使紅色褪去，因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不會恢復顏色，則繼續向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復紅色則說明a正確，若溶液仍為無色則說明b正確，
故答案為：HClO具有漂白性，可使溶液褪色；NaOH被H⁺中和，堿性減弱使紅色褪去；繼續向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復紅色則說明a正確，若溶液仍為無色則說明b正確．

點評 本題考查氯水中酸的性質及次氯酸的漂白性，題目難度不大，明確堿遇酚酞變紅及氯水的成分、各成分的性質是解答本題的關鍵，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．