Question

2．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是（　　）

• A． 鹽的電離平衡被破壞
• B． 水的電離程度一定會增大
• C． 溶液的pH一定會增大
• D． c（H⁺）與c（OH^-）的乘積一定會增大

Answer 1

分析 A、鹽的水解是鹽溶液中的弱離子和水電離出的氫離子或是氫氧根離子結合形成弱電解質的過程；
B、根據鹽的水解實質和內涵來回答；
C、鹽的水解會導致有的鹽溶液顯示酸堿性；
D、（H⁺）與c（OH^-）的乘積受溫度的影響．

解答 解：A、鹽類水解的過程中，水的電離平衡被破壞，鹽是能完全電離的，不存在平衡，故A錯誤；
B、鹽類水解的過程是對水的電離平衡的促進過程，故B正確；
C、鹽的水解會導致有的鹽溶液顯示酸堿性，水解平衡不移動，鹽的酸堿性不變，故C錯誤；
D、（H⁺）與c（OH^-）的乘積受溫度的影響，溫度不變，則乘積不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生鹽的水解原理以及鹽的電離知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．