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14．除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），選用試劑正確的是（　　）
A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Cl2（HCl）：NaOH溶液

分析 A．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
B．二者均與碳酸鈉反應；
C．二者均與NaOH溶液反應；
D．二者均與NaOH溶液反應．

解答 解：A．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加鐵粉可除雜，故A正確；
B．二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故B錯誤；
C．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選HF、過濾，故C錯誤；
D．二者均與NaOH溶液反應，應選飽和食鹽水、洗氣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜試劑的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優點．請回答下列有關氯化鐵的問題：
（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學用語解釋為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，配制FeCl3溶液時需要加入少量的鹽酸，在加入該試劑后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），水電離出的c（H+）減小，溫度不變時溶液中Kw不變．
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出現的現象為產生白色沉淀．濾出沉淀，洗凈后置于試管中，加入KI溶液充分振蕩，發生的現象是白色沉淀變為黃色，其原因是氯化銀沉淀轉化為溶解度更小的碘化銀，此反應的離子方程式為：AgCl+I-=Cl-+AgI．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續被NaClO氧化成N2和CO2．環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．
回答下列問題：
（1）乙中反應的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O，氧化產物是N2；
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是a（填字母），原因是氯化氫易溶于飽和食鹽水，而氯氣難溶于飽和食鹽水；
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是去除Cl2，原理是銅與氯氣反應生成氯化銅；
（4）干燥管中裝有物質是堿石灰，作用是防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度；
（5）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得
CN-被處理的百分率等于82%，請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低偏低；
（6）請提出兩個能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產生速度
建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結束后緩緩通入除去CO2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多的與Ca（OH）2反應，建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應結束后向戊中加入足量CaCl2后測沉淀質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會增大
C．溶液的pH一定會增大D．c（H+）與c（OH-）的乘積一定會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，回答下列問題：

（1）M中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（2）一定條件下，Z與H2反應轉化為ZH4，ZH4的電子式為；
（3）已知A與1molAl反應轉化為X時（所有物質均為固體）的熱效應為akJ，則該反應的熱化學方程式為8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol；
（4）A與過量D的稀溶液反應生成G的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（5）向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設生成的氣體只有一種，請在坐標系圖乙中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．合成有機物G（C9H10O2）的過程如下，試回答下列有關問題．

（1）A的分子式為C7H7Cl．
（2）C中的官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（3）E轉化為F的過程中酸化的目的是使生成的乙酸銨轉化為乙酸．
（4）寫出G與足量NaOH溶液反應的化學方程式：．
（5）符合下列條件的G的同分異構體數目為6種：
①苯環上有3個取代基，且有兩個取代基相同；
②能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡．其中氫原子共有四種不同環境的一種物質的結構簡式為、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Zn還原SiCl4的反應如下：
SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
下列說法正確的是（　�。�
A．Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
B．用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
C．增加 Zn（g）的量，△H2變大
D．Zn-Cu-CuSO4溶液構成的原電池中，Cu片質量增加，Zn片質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；  2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好，反之，則氣密性不好．                 
（2）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關閉閥門B （填“打開”或“關閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產生足夠的H2；與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）下列對產物進一步處理不正確的是B．
A．產物可用采用減壓過濾得到晶體       B．在合適的溫度下在烘箱內烘干
C．在溫室下隔絕空氣使其干燥           D．產物需要密封保存．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．白磷與氧氣可發生如下反應：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
P-PP-OP=OO=O
 鍵能
（kJ/mol）		abcd

根據圖所示的分子結構和有關數據計算該反應的△H，其中正確的是（　　）
A．（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1B．（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1D．（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

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