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13．把27g Al放人足量鹽酸溶液中完全反應，計算反應生成的H2的體積（標準狀況下）．

分析 鋁與NaOH溶液反應為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據V=nVm計算生成的氫氣的體積．

解答 解：令27g鋁粉與足量氫氧化鈉溶液充分反應是的氫氣的物質的量為xmol，則：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g                    3mol
27g                    xmol
所以$\frac{54g}{27g}=\frac{3}{x}$，
解得x=1.5mol
標準狀況下生成氫氣的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
答：標準狀況下生成氫氣的體積為33.6L．

點評 本題考查根據方程式的計算，比較基礎，注意掌握根據方程式計算方法，根據方程式計算若左右單位不一致時，注意左右單位相當，上下單位一致．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列實驗操作中正確的是F、L、M、N、P、V
 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優點．請回答下列有關氯化鐵的問題：
（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學用語解釋為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，配制FeCl3溶液時需要加入少量的鹽酸，在加入該試劑后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），水電離出的c（H+）減小，溫度不變時溶液中Kw不變．
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出現的現象為產生白色沉淀．濾出沉淀，洗凈后置于試管中，加入KI溶液充分振蕩，發生的現象是白色沉淀變為黃色，其原因是氯化銀沉淀轉化為溶解度更小的碘化銀，此反應的離子方程式為：AgCl+I-=Cl-+AgI．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，RO3n-和氟氣可發生如下反應：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，從而可知在RO3n-中，n值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列關于鈉的敘述中不正確的是（　�。�
A．鈉燃燒時發出黃色的火焰B．鈉有很強的氧化性
C．鈉燃燒時生成氧化鈉D．鈉原子的最外層只有一個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物X的結構簡式如圖所示．若1mol X分別與H2、Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反應，則消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為（　�。�
A．4：3：2：1B．3：3：2：1C．4：3：2：2D．3：3：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續被NaClO氧化成N2和CO2．環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．
回答下列問題：
（1）乙中反應的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O，氧化產物是N2；
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是a（填字母），原因是氯化氫易溶于飽和食鹽水，而氯氣難溶于飽和食鹽水；
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是去除Cl2，原理是銅與氯氣反應生成氯化銅；
（4）干燥管中裝有物質是堿石灰，作用是防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度；
（5）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得
CN-被處理的百分率等于82%，請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低偏低；
（6）請提出兩個能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產生速度
建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結束后緩緩通入除去CO2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多的與Ca（OH）2反應，建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應結束后向戊中加入足量CaCl2后測沉淀質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是（　　）
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會增大
C．溶液的pH一定會增大D．c（H+）與c（OH-）的乘積一定會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；  2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好，反之，則氣密性不好．                 
（2）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關閉閥門B （填“打開”或“關閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產生足夠的H2；與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）下列對產物進一步處理不正確的是B．
A．產物可用采用減壓過濾得到晶體       B．在合適的溫度下在烘箱內烘干
C．在溫室下隔絕空氣使其干燥           D．產物需要密封保存．

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