Question

7．下列離子方程式，正確的是（　　）

• A． 硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質的量混合   NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
• B． 向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液  2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O
• C． 將Fe₂O₃溶于氫碘酸中Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
• D． 等物質的量的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2F³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉少量先反應氫離子；
B．二者反應生成亞硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
C．三價鐵離子能夠氧化碘離子生成單質碘；
D．等物質的量的溴化亞鐵跟氯氣反應，鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化．

解答 解：A．硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質的量混合，離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O，故A錯誤；
B．向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液，離子方程式：HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．氧化鐵可溶于氫碘酸，三價鐵具有氧化性能氧化碘離子，反應的離子方程式為：Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂；故C錯誤；
D．等物質的量的溴化亞鐵跟氯氣反應，離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．