Question

12．A、B、C、D、E五種元素中，A原子核外的M層中只有兩對成對電子，B原子核外的L層電子數是K層的兩倍，C是地殼內含量（質量分數）最高的元素，D的核電荷數是A與C的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）A、B的元素符號依次為S、C；
（2）AC₂與BC₂分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶，而CO₂是非極性分子；
（3）D的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時它的最高化合價為+6．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素中，A原子核外的M層中只有兩對成對電子，外圍電子排布為3s²p⁴，故A為S元素；B原子核外的L層電子數是K層的兩倍，L層電子數為4，故B為碳元素；C是地殼內含量（質量分數）最高的元素，則C為O元素；D的核電荷數是A與C的核電荷數之和，D的核電荷數為16+8=24，則D為Cr；E在元素周期表的各元素中電負性最大，則E為F元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素中，A原子核外的M層中只有兩對成對電子，外圍電子排布為3s²p⁴，故A為S元素；B原子核外的L層電子數是K層的兩倍，L層電子數為4，故B為碳元素；C是地殼內含量（質量分數）最高的元素，則C為O元素；D的核電荷數是A與C的核電荷數之和，D的核電荷數為16+8=24，則D為Cr；E在元素周期表的各元素中電負性最大，則E為F元素．
（1）由上述分析可知，A、B的元素符號依次為S、C，故答案為：S；C；
（2）SO₂分子中S原子孤電子對數=$\frac{6-2×2}{2}$=1，價層電子對數為2+1=3，故其立體結構為V形；CO₂分子為直線形結構，SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶，而CO₂是非極性分子，故SO₂在水中溶解度較大，
故答案為：V形；直線形；SO₂；SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶，而CO₂是非極性分子；
（3）D為Cr，核外電子數為24，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時它的最高化合價為+6，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；+6．

點評 本題是對物質結構與性質的考查，推斷元素是解題關鍵，涉及核外電子排布、分子結構與性質等，難度不大．