Question

2．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�

• A． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
• B． pH相同的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
• C． pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）
• D． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

Answer 1

分析 A．c（H⁺）=10^-pH，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
B．pH相同的鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大其相應濃度越�。�
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
D．一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進其電離．

解答 解：A．c（H⁺）=10^-pH，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）=1×10^-5mol•L^-1，故A錯誤；
B．pH相同的鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大其相應濃度越小，弱酸根水解程度：ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以鈉鹽濃度 ①＞②＞③，根據Na原子守恒知三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③，故B正確；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C錯誤；
D．一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進其電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（OH^-）降低，溶液的pH減小，稀釋后溶液pH存在a＜b+1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，易錯選項是D，稀釋10倍時溶液pH減小小于1．