| A． | 1：l | B． | 1：2 | C． | 3：2 | D． | 2：3 |
分析 根據(jù)鋁與酸、堿反應的化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計算．
解答 解：鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，二者反應生成氫氣體積之比為1：2，而生成氫氣物質(zhì)的量之比為1：2，由方程式可知消耗HCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為1×2：2×$\frac{2}{3}$=3：2，
故選C．
點評 本題考查鋁的性質(zhì)、化學方程式計算，題目難度不大，注意有關(guān)反應的方程式的書寫．
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 1L0.5mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的數(shù)目小于0.5 NA | |
| B． | 1mol-OH和1molOH-所含電子數(shù)為NA | |
| C． | 25℃時，0.1mol/LKOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA | |
| D． | 78g苯中含有碳酸雙鍵的數(shù)目為3NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 正反應活化能小于125.4kJ•mol-1 | |
| B． | 逆反應活化能一定小于125.4kJ•mol-1 | |
| C． | 逆反應活化能不小于125.4kJ•mol-1 | |
| D． | 正反應活化能比逆反應活化能大125.4kJ•mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1 | |
| B． | pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③ | |
| C． | pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-） | |
| D． | pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 等于0.6mol | B． | 等于0.15mol | ||
| C． | 介于0.15mol與0.3mol之間 | D． | 等于0.3mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 鐵和稀硝酸反應 Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | 氯化鐵溶液滴入沸水 Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3↓+3H+ | |
| C． | 硝酸銀溶液中滴入食鹽水 NaCl+Ag+═AgCl↓+Na+ | |
| D． | 氯氣通入燒堿溶液 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0 | |
| B． | 反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小 | |
| C． | 同溫、同濃度的硫酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同 | |
| D． | 硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． |  ：4-甲基-1-戊炔 | B． | CH3CH（CH3）CH=CHCH3：2-甲基-3-戊烯 | ||
| C． |  ：2，2，4-三甲基戊烷 | D． |  ：間二硝基苯 |
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