Question

16．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 常溫下，2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）能夠自發進行，則該反應的△H＜0
• B． 反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其他條件不變時充入N₂，正反應速率增大，逆反應速率減小
• C． 同溫、同濃度的硫酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
• D． 硫酸工業中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因為壓強對SO₂轉化率無影響

Answer 1

分析 A、根據△H-T△S＜0反應自發進行判斷；
B、反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其他條件不變時充入N₂，正逆反應都加快；
C、同溫、同濃度的硫酸和氫氧化鈉稀溶液中，硫酸是二元酸，同濃度硫酸和氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度，所以氫氧化鈉溶液中水的電離程度大；
D、壓強對化學反應前后氣體體積變化的反應的平衡移動有影響．

解答 解：A、常溫下，2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）能夠自發進行，說明△H-T△S＜0，已知該反應△S＜0，所以該反應的△H＜0，故A正確；
B、反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其他條件不變時充入N₂，正逆反應都加快，故B錯誤；
C、同溫、同濃度的硫酸和氫氧化鈉稀溶液中，硫酸是二元酸，同濃度硫酸和氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度，所以氫氧化鈉溶液中水的電離程度大，兩者水的電離程度不同，故C錯誤；
D、二氧化硫的催化氧化不采用高壓是考慮設備的耐壓程度，壓強對化學平衡會產生影響，增大壓強，有利于二氧化硫的轉化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題目綜合考查學生反應的自發性、外界條件對化學反應速率的影響及化學平衡的影響因素等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．