Question

5．NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工產品，均可應用于造紙業．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子反應方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根據NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反應的實驗．
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產生大量的白色膠狀沉淀．反應的離子方程式是Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓．
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．充分反應后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復燃．寫出在光照下混合液中反應的化學方程式是4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑．
（4）若將V₁ mL 0.1mol/L KAl（SO₄）₂溶液和V₂mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液混合．當產生沉淀物質的量最多時，V₁：V₂=2：3．

Answer 1

分析 （1）NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）NaClO溶液水解生成次氯酸具有強氧化性，可用于漂白；
（3）①燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，次氯酸根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，混合后水解相互促進，產生大量的白色膠狀沉淀和次氯酸；
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．充分反應后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復燃，依據現象分析是次氯酸分解生成氯氣、氧氣和水的反應；
（4）KAl（SO₄）₂溶液和Ba（OH）₂溶液混合，當產生沉淀物質的量最多時，是鋁離子和鋇離子全部沉淀．

解答 解：（1）NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（2）NaClO溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有強氧化性，可用于漂白，故答案為：漂白紙漿；
（3）①向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產生大量的白色膠狀沉淀，Al³⁺與ClO^-發生互促水解反應，離子方程式為Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓；
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生為氯氣，充分反應后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體為氧氣．依據氧化還原反應電子守恒寫出化學方程式配平得到：4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑；
故答案為：4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑；
（4）若將V₁ mL 0.1mol/L KAl（SO₄）₂溶液和V₂mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液混合．當產生沉淀物質的量最多時，是鋁離子和鋇離子全部沉淀，反應的化學方程式為：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓+K₂SO₄，則0.1mol/L×V₁：0.1mol/L×V₂=2：3，V₁：V₂=2：3，
故答案為：2：3．

點評 本題考查鹽類水解知識，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度中等，注意相關基礎知識的積累．