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6．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數依次增大；A 的最高價氧化物與 B 的氫化物在水中反應得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應；C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數等于其 K 層電子數，而 C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子；若往 E 單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色．下列說法中正確的是（　　）

	A．	B的氫化物和E的氫化物能相互反應，且得到的產物只含有共價鍵
	B．	C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
	C．	金屬D能在A的最高價氧化物中燃燒，生成A的化合物
	D．	E單質的水溶液使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明E單質具有漂白性

分析短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數依次增大；A 的最高價氧化物與 B 的氫化物在水中反應得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應，為弱酸銨鹽，則A為碳元素、B為N元素；C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數等于其 K 層電子數，D處于IIA則，而 C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子，則C為Na、D為Mg；往 E 單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色，則E為Cl元素．

解答解：短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數依次增大；A 的最高價氧化物與 B 的氫化物在水中反應得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應，為弱酸銨鹽，則A為碳元素、B為N元素；C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數等于其 K 層電子數，D處于IIA則，而 C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子，則C為Na、D為Mg；往 E 單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色，則E為Cl元素．
A．B的氫化物和E的氫化物能相互反應生成NH₄Cl，含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；
B．C為Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，故B正確；
C．金屬Mg能在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，故C錯誤；
D．氯水中HCl具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故D錯誤，
故選：B．

點評本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練元素化合物性質，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	常溫下，2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）能夠自發進行，則該反應的△H＜0
	B．	反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其他條件不變時充入N₂，正反應速率增大，逆反應速率減小
	C．	同溫、同濃度的硫酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
	D．	硫酸工業中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因為壓強對SO₂轉化率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據有機化合物的命名原則，下列命名不正確的是（　�。�

	A．	：4-甲基-1-戊炔		B．	CH₃CH（CH₃）CH=CHCH₃：2-甲基-3-戊烯
	C．	：2，2，4-三甲基戊烷		D．	：間二硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質剩余，下列選項不正確的是（　�。�

	Na₂O₂/mol	NaHCO₃/mol	剩余固體成分
A	1	2	Na₂CO₃
B	1.5	2	Na₂O₂Na₂CO₃
C	2	1	Na₂CO₃、NaOH、Na₂O₂
D	2	2	NaOH、Na₂CO₃

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：RCH₂X+NaOH$→_{△}^{水}$ RCH₂OH+NaX （ X為Cl或Br ）

有機物E可用作塑料增塑劑或涂料的溶劑，有機物G為高分子化合物．E和G可以用下列方法合成．

回答下列問題：
（1）①寫出有機物C中的官能團名稱：羧基②有機物B的結構簡式：

（2）寫出上述轉化中反應的反應類型
①由乙烯生成有機物D加成反應 ②合成有機物G縮驟反應
（3）寫出下列反應的化學方程式
①A+C→E：

②CH₂=CH₂ $→_{CCl_{4}溶液}^{+Br_{2}de}$CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO₃，發生反應CaCO₃（s）═CaO （s）+CO₂（g），測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如下圖1表示，圖1中A表示CO₂的平衡濃度與溫度的關系曲線，B表示不同溫度下反應經過相同時間時CO₂的物質的量濃度的變化曲線．請按要求回答下列問題：

（1）該反應正反應為吸熱反應（填“吸”或“放”），溫度為T₅℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T₅℃時，該反應的反應速率為0.005mol/（L•s）．
（2）請在圖2中畫出平衡常數K隨溫度的變化曲線（圖2中已有虛線為圖1中的A曲線）．
如果該反應的平衡常數K值變大，該反應bc（選填編號）．
a．一定向逆反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向正反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：隨著溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需要的時間變短．
（4）在T₅℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN₂，則最后平衡時容器中的CaCO₃的質量為10g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

（1）CO₂分子的電子式為

；Na₂O₂的電子式為

（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號）
a．加水稀釋 b．加入少量乙酸鈉固體 c．通氯化氫 d．加入少量苛性鈉固體
（3）葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化劑．5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖1所示．寫出Na₂S₂O₅溶于水時發生的化學方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（4）已知：K_sp[BaSO₄]=1×10^-10，K_sp[BaSO₃]=5×10^-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤1×10^-5mol•L^-1]，此時溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．
（5）請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質的量的NO、NO₂混合氣體的離子方程式NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O．
（6）常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續通入CO₂．通入CO₂的體積（V）與溶液中水電離產生的OH^-離子濃度（c）的關系如圖2所示
①c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）．
②a點溶液中由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L；b點溶液中c（H⁺）小于1×10^-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25°C））	K_i=1.77×10^-14	K_i=4.9×10^-14	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

下列選項錯誤的有bc．
a.2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
b．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

實驗室制取氣體常用的裝置如圖所示，請回答下列問題．（選用裝置時填字母編號）實驗室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣．回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的反應化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（2）安裝儀器時要求試管口略低于試管底的原因是防止生成的水蒸氣冷凝后回流到熱的試管底部，炸裂試管
（3）收集時在試管口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出污染大氣
（4）通�？梢杂檬裁捶椒▉頇z驗NH₃的生成濕潤的紅色石蕊試紙
（5）在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是堿石灰．
（6）實驗室制取氨氣的方法有很多，請另述一種合理且簡便的方法：濃氨水和生石灰混合制取氨氣．
（7）NH₃與O₂制取NO的化學反應方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（8）下列說法不正確的是（選填序號字母）ad．
a．在氨氣的尾氣處理中可以不用防倒吸裝置，直接將氨氣通入水中
b．銨態氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質2mol，標況下，該濃硝酸與足量銅完全反應能生成1mol NO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

t℃時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	2.00	4.00	0
1	1.80	3.60	0.40
3	1.65	3.30	0.70
5	1.55	3.10	0.90
14	1.00	2.00	2.00
16	1.00	2.00	2.00
20	0.50	4.24	3.00
22	0.50	4.24	3.00

（1）計算t℃時該反應平衡常數的值為K=1
（2）計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：0.117mol/L•min，
（3）容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大，（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）16min后，改變的條件為加入Y3.24mol，（注明物質的量）
（5）在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中Z的體積分數隨壓強的變化如圖所示，
①下列措施一定能增大該反應正反應速率的是ad，一定能使平衡向正反應方向移動的是cd．
a．升高溫度         b．保持容器體積不變，充入惰性氣體
c．分離出Z物質     d．縮小容器體積增大壓強
②A和C點的正反應速率大小關系為v_A＜v_C  T₂溫度時，B點的正反應速率和逆反應速率大小關系為v_正=v_逆．

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