A. | 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應達到平衡狀態 | |
B. | 若用綠礬(FeSO4•7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4 g | |
C. | 常溫下轉化反應的平衡常數K=l×1014.則轉化后所得溶液的pH=6 | |
D. | 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+ )降至1×10-5mol/L,應調溶液的pH=5 |
分析 A.存在平衡:2Cr O42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O,如顏色不變,則達到平衡狀態;
B.若1L轉化后所得溶液中含鉻元素的質量為28.6g,根據守恒列關系式:2Cr~2CrO42-~Cr2O72-~2Cr3+~6e-~6FeSO4•7H2O計算;
C.轉化時發生的反應為:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,若1L轉化后所得溶液中含鉻元素的質量為28.6g,CrO42-有$\frac{10}{11}$轉化為Cr2O72-,說明鉻元素有$\frac{10}{11}$轉化為Cr2O72-,計算平衡濃度,結合平衡常數計算;
D.根據溶度積常數列式計算.
解答 解:轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L,則1L廢水中n(Cr)=$\frac{28.6g}{52g/mol}$=0.55mol,
A.存在平衡:2Cr O42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O,如顏色不變,說明濃度不變,則達到平衡狀態,故A正確;
B.若用綠礬(FeSO4•7H2O)(M=278)作還原劑,處理1L廢水,設需要xmolFeSO4•7H2O,轉化后n(Cr)=$\frac{28.7g}{52}$=0.55mol,由氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等可知0.55×(6-3)=x×(3-2),x=1.65,m(FeSO4•7H2O)=1.65mol×278g/mol=458.7g,故B錯誤;
C.1L廢水中n(Cr)=0.55mol,CrO42-有$\frac{10}{11}$轉化為Cr2O72-,則轉化后c(CrO42-)=0.55mol/L×(1-$\frac{10}{11}$)=0.05mol/L,c(Cr2O72-)=0.55mol/L×$\frac{10}{11}×\frac{1}{2}$=0.25mol/L,常溫下轉換反應的平衡常數K=1×1014,則$\frac{c(C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-})}{{c}^{2}(Cr{{O}_{4}}^{2-})•{c}^{2}({H}^{+})}$=1×1014,c(H+)=1×10-6mol/L,所以pH=6,故C正確;
D.常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,則c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-32,c(OH-)=1×10-9mol/L,pH=5,故D正確;
故選B.
點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,題目難度中等,注意把握相關計算公式的運用,明確難溶物溶解平衡及沉淀轉化的本質,試題培養了學生的分析能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol NH3的質量為17 g•mol-1 | |
B. | H2SO4的摩爾質量為98g | |
C. | 3.01×1023個O3分子和 3.01×1023個O2分子電子數之比等于1:1 | |
D. | 等物質的量的CO2分子和CO分子的質量比等于11:7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該溫度下AgCl的Ksp約為1×10-15 | |
B. | a點時c(Ag+)=c(I-),AgI處于平衡狀態 | |
C. | b點可表示AgBr的不飽和溶液 | |
D. | 該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中:c(Cl-)<c(Br-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖中A點c(SO42-)=7mol•L-1 | |
B. | 過濾的PbSO4沉淀,用稀硫酸洗滌,可以減少沉淀損耗 | |
C. | 硫酸濃度大于5mol•L-1時,PbSO4溶解度增大的原因是轉化成Pb(HSO4)2 | |
D. | 將Pb(NO3)2、Ba(NO3)2混合溶液滴入稀硫酸中,能生成PbSO4和BaSO4兩種沉淀 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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