Question

14．下列敘述正確的是（　　）

• A． 1 mol NH₃的質量為17 g•mol^-1
• B． H₂SO₄的摩爾質量為98g
• C． 3.01×10²³個O₃分子和 3.01×10²³個O₂分子電子數之比等于1：1
• D． 等物質的量的CO₂分子和CO分子的質量比等于11：7

Answer 1

分析 A．質量的單位為g，g/mol為摩爾質量的單位；
B．摩爾質量的單位為g/mol；
C．分子數相同時，二者物質的量相等，然后結合臭氧和氧氣分子中含有電子數計算；
D．根據m=nM可知，物質的量相等時二者的質量之比等于其摩爾質量之比．

解答 解：A．1 mol NH₃的質量為17 g•mol^-1×1mol=17g，故A錯誤；
B．H₂SO₄的摩爾質量為98g/mol，故B錯誤；
C．3.01×10²³個O₃分子和 3.01×10²³個O₂分子的物質的量相等，都為：$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，二者含有電子數之比=（0.5mol×24）：（0.5mol×16）=3：2，故C錯誤；
D．等物質的量的CO₂分子和CO分子的質量比等于其摩爾質量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數之間的關系即可解答，注意掌握質量與摩爾質量的區別，試題培養了學生的靈活應用能力．