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13．制備乙酸乙酯時，飽和碳酸鈉的作用：溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

分析 乙酸與飽和碳酸鈉反應，乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于水，以此來解答．

解答 解：制備乙酸乙酯時，飽和碳酸鈉的作用為溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，
故答案為：溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，把握有機物的性質、混合物分離提純為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意酯不溶于水，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認為是無碳無污染的清潔能源．
（1）某些合金可用于儲存于氫，金屬儲氫的原理克表示為M+xH2═MH2x（M表示某種合金）．如圖1表示溫度分別為T1、T2且T1＜T2時最大吸氫量與氫氣壓強的關系．則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）

（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ•mol-1及H2的燃燒熱為286kJ•mol-1；試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水的熱化學方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1532kJ•mol-1．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合與一個10L的容積不變的密閉容器中發生反應，5分鐘后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%．
①反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②反應開始到平衡時H2的消耗速率v（H2）=0.024mol/（L﹒min）；
③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是a；
a 容器中壓強不變      b．混合氣體的密度不變
c.3v（H2）=2v（NH3）   d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
④對于上述平衡狀態，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正向移動的是d；
a 選用更高效的催化劑     b 升高溫度c 及時分離出氨氣         d 增加H2的濃度
⑤如今采用SCY陶瓷固體電解質的電化學合成氨裝置（如圖2），該裝置用可以傳導質子的固態物質作為介質．電池總反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），那么該電解池陰極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3，當陽極失去0.6mol電子時，陰極產生的氣體在標準狀態下的體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關于它們的說法錯誤的是（　　）
A．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應
B．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣
C．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放
D．濃硫酸和濃硝酸都能與單質碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在25℃下，將amol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料．工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：
化學反應平衡
常數		溫度/℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）對于反應③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態的是BC
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（　　）
①Al  
②Al2O3  
③Al（OH）3  
④Na2CO3溶液  
⑤Ca（HCO3）2溶液  
⑥KHSO4溶液．
A．①②③⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現象說法正確的是（　　）
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子
C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化
D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（　　）
A．燒堿、液態氧、碘酒B．干冰、鐵、冰水混合物
C．生石灰、白磷、熟石灰D．堿石灰、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業廢水的常用方法，過程如下：
CrO42-$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知轉化過程中的反應為2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（l）．轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-，下列說法不正確的是（　　）
A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態
B．若用綠礬（FeSO4•7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g
C．常溫下轉化反應的平衡常數K=l×1014．則轉化后所得溶液的pH=6
D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，應調溶液的pH=5

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