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4．鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知橫坐標p（Ag+）=-lgc（Ag+），縱坐標Y=-lgc（X-）．下列說法正確的是（　　）
A．該溫度下AgCl的Ksp約為1×10-15
B．a點時c（Ag+）=c（I-），AgI處于平衡狀態
C．b點可表示AgBr的不飽和溶液
D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

分析 橫坐標p（Ag+）=-lgc（Ag+），縱坐標Y=-lgc（X-），p（Ag+）、Y越大，說明c（Ag+）、c（X-）越小，如生成沉淀，應滿足Qc＞Ksp，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知p（Ag+）=5，Y=5時AgCl溶液達到飽和，則Ksp=1×10-10，故A錯誤；
B．a點不在AgI的平衡曲線上，則沒有達到平衡狀態，故B錯誤；
C．b點在AgBr的平衡曲線右上側，說明p（Ag+）、Y較大，則c（Ag+）、c（X-）較小，沒有達到平衡狀態，為不飽和溶液，故C正確；
D．由圖象可知Ksp（AgBr）較小，則該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c（Cl-）＞c（Br-），故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意掌握圖線中c（Ag+）、c（X-）數值越大，實際濃度越小是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在25℃下，將amol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（　　）
A．燒堿、液態氧、碘酒B．干冰、鐵、冰水混合物
C．生石灰、白磷、熟石灰D．堿石灰、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．綠色能源是指使用時不會對環境造成污染的能源．下列屬于綠色能源的是（　　）
①太陽能②風能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
A．①②③B．③④C．④D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發生如下反應：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），經2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L．求：
（1）用氣體M來表示該反應的化學反應速率是多少？
（2）N的轉化率是多少？
（3）平衡時氣體Q所占的體積分數為多少？
（4）x等于多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，5種銀鹽的溶度積常數（Ksp）分別是：
AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
下列說法正確的是（　　）
A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
D．在燒杯中放入6.24 g 硫酸銀固體，加200 g 水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，溶液中Ag+ 的物質的量濃度為0.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業廢水的常用方法，過程如下：
CrO42-$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知轉化過程中的反應為2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（l）．轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-，下列說法不正確的是（　　）
A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態
B．若用綠礬（FeSO4•7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g
C．常溫下轉化反應的平衡常數K=l×1014．則轉化后所得溶液的pH=6
D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，應調溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．能源、環境與生產生活和社會發展密切相關．
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相關數據如下：
容  器甲乙
反應物投入量1molCO
2（g）和3molH2（g）		1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
平衡時c（CH3OH）c1c2
平衡時能量變化放出29.4kJ吸收akJ
①cl= c2（填“＞”、“＜”或“=”），a=19.6；
②該溫度下反應的平衡常數K=$\frac{25}{12}$L2•mol-2；若甲中反應10s時達到平衡，則0～10s內甲中的平均反應速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
③其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉化率的操作是a bd（填字母編號）．
a．降低溫度      b．充入更多的H2      c．移除甲醇      d．增大容器體積
（2）在密閉容器中，通入2.5mol的CH4與2.5mol CO2，一定條件下發生反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖．據圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序P4＞P3＞P2＞P1．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為1.60NA，阿伏伽德羅常數用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知KSP（Ag2CrO4）=1.12×10-12，將等體積的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能產生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．

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