【題目】相同物質的量的CO和CO2相比較，下列敘述正確的是
①分子數(shù)之比1：1；②氧原子數(shù)之比1：2；③原子總數(shù)之比2：3；④碳原子數(shù)之比 1：1；⑤所含電子數(shù)之比 7：11
A. ②④⑤ B. ②③ C. ①②③④⑤ D. ①②③④
【答案】C
【解析】相同物質的量的CO和CO2。①根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質的量之比，二者物質的量相等，所以其分子數(shù)相等，故正確；②二者分子數(shù)相等，每個CO分子中含有1個O原子、每個二氧化碳分子中含有2個O原子，所以其O原子數(shù)之比為1：2，故正確；③二者分子數(shù)相等，每個CO分子中含有2個原子、每個二氧化碳分子中含有3個原子，所以其原子總數(shù)之比為2：3，故正確；④二者分子數(shù)相等，因為每個分子中C原子個數(shù)相等，所以其C原子總數(shù)相等，故正確；⑤二者分子數(shù)相等，每個CO分子中含有14個電子、每個二氧化碳分子中電子數(shù)為22，所以其電子總數(shù)之比為7：11，故正確；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要250 mL 2 mol/L的稀H2SO4，現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。
（1）制稀H2SO4時，還缺少的儀器是______________________。
（2）經(jīng)計算，需量取濃H2SO4的體積為___________。量取濃硫酸時應選用_________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。
（3）配制溶液過程中下列操作能引起所配溶液濃度偏高是（__________） 。
A.量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
B.量取濃硫酸后的量筒未洗滌，內(nèi)壁殘留的溶液未轉移到燒杯中
C.未冷卻到室溫就定容
D.定容時俯視讀數(shù)
E. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結論 |
A | 向酸性含碘廢水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，廢水立刻變藍色 | 該廢水中可能含IO3- |
B | 向Fe(NO3) 3 溶液中加入鐵粉，充分報蕩，再滴加少量鹽酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液變紅 | 原Fe(NO3)3 只有部分被Fe還原 |
C | 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后取少量液體滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀 | 1-溴丙烷中混有雜質 |
D | 將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐漸褪去 | 產(chǎn)生的氣體一定是乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把200 mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）
A. 0.1(b-2a) mol ·L-1 B. 10(2a-b) mol ·L-1
C. 10(b-a) mol ·L-1 D. 10(b-2a) mol ·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是( )
A. 標況下，22.4 L氧氣的分子數(shù)為NA
B. 100 g質量分數(shù)為98％的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA
C. 常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D. 18 g NH4＋含有的電子數(shù)為10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發(fā)現(xiàn)了 ( )
A.大量鋁土礦B.電解氧化鋁制取鋁的方法
C.用金屬鈉還原氧化鋁的方法D.無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的量的計算填空：
（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含____個H原子，所含氧原子跟___________g H2O所含氧原子個數(shù)相等。
（2）①標準狀況下，22.4LCH4；②1.5molNH3； ③1.806×1024個H2O；④標準狀況下，73gHCl。所含H原子個數(shù)由多到少的順序是_________________。
（3）2.3 gNa中含____________mol e-，在與足量水反應中產(chǎn)生標準狀況下的H2____________L。
（4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，則NaR的摩爾質量為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是推動社會發(fā)展的巨大動力，自古人們就對能源有各種各樣的利用。下列詩句中都蘊含了對某種能源的利用，有關認識不正確的是
A.孤輪運寒水，無乃農(nóng)者營。隨流轉自速，居高還復傾。（水能的利用）
B.春寒賜浴華清池，溫泉水滑洗凝脂。（地熱能的利用）
C.內(nèi)園分得溫湯水，二月中旬已進瓜。（太陽能的利用）
D.長風破浪會有時，直掛云帆濟滄海。（風能的利用）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子。當A的單質同鹽酸充分反應時可放出0.02 g氫氣，用去0.4 g A單質。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質量分數(shù)為74.07%。試回答：
（1）元素符號：A_____，B_____，C____，D____。
（2）鑒定某物質中含有B元素的最簡單的實驗是____。
（3）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是（用化學式表示）______。
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