【題目】能源是推動社會發展的巨大動力,自古人們就對能源有各種各樣的利用。下列詩句中都蘊含了對某種能源的利用,有關認識不正確的是
A.孤輪運寒水,無乃農者營。隨流轉自速,居高還復傾。(水能的利用)
B.春寒賜浴華清池,溫泉水滑洗凝脂。(地熱能的利用)
C.內園分得溫湯水,二月中旬已進瓜。(太陽能的利用)
D.長風破浪會有時,直掛云帆濟滄海。(風能的利用)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、Cl-等離子中的一種或幾種。現進行以下實驗:
①取上述溶液少量加入過量BaCl2溶液,產生白色沉淀,過濾,向沉淀中加入過量的硝酸,沉淀完全溶解,并產生氣體;
②向實驗①的濾液中滴入AgNO3溶液,出現白色沉淀;
根據上述實驗回答下列問題:
(1)原溶液中一定不存在的離子是______________________________________。
(2)原溶液中一定存在的離子是________________________________________。
(3)原溶液中可能存在的離子是________________________________________。
(4)請寫出①中發生反應的離子方程式______________________、___________________
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【題目】相同物質的量的CO和CO2相比較,下列敘述正確的是
①分子數之比1:1;②氧原子數之比1:2;③原子總數之比2:3;④碳原子數之比 1:1;⑤所含電子數之比 7:11
A. ②④⑤ B. ②③ C. ①②③④⑤ D. ①②③④
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【題目】化學在生活中有著廣泛的應用,下列對應關系錯誤的是( )
選項 | 化學性質 | 實際應用 |
A | NH3具有還原性 | 用作食品工業的制冷劑 |
B | K2FeO4易與H2O反應生成Fe(OH)3 | 用作水的消毒劑和絮凝劑 |
C | Ag2O具有氧化性 | 用作銀鋅紐扣電池正極的活性物質 |
D | 硫酸鋁能與小蘇打溶液反應 | 用作泡沫滅火劑原料 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4,其中鐵元素為+6價)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O(注:Na2O2中O顯-1價)。下列說法正確的是( )
A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B. Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C. 3 mol Na2O2發生反應,有12 mol電子轉移
D. 在Na2FeO4中Fe具有還原性
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【題目】NA表示阿伏加徳羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,1mol汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后,所生成氣體產物的分子數為17NA
B. 標準狀況下,1LCCl4所含分子數為NA/22.4
C. 0.lmol/L鹽酸溶液5L,其溶液中溶質分子的物質的量為0.5mol
D. 1 mol CH3-中含有電子數為10NA
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數。下列說法不正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2 L一氧化碳分子數是0.5NA
B. NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8:7
C. 常溫常壓下,2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na+數為0.02NA
D. 物質的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個數為NA
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__;
(2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入六個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計,其中:V1=___,V6=___,V9=____;
②該同學最后得出的結論為當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因: ____。
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【題目】某實驗小組在同樣的實驗條件下,用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗,實驗試劑及其用量如表所示。
反應物 | 起始溫度/℃ | 終了溫度/℃ | 中和熱/kJ·mol-1 | |
硫酸 | 堿溶液 | |||
①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH1 | |
②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH2 |
(1)實驗①中堿液過量的目的是____。
(2)甲同學預計ΔH1≠ΔH2,其依據是____。
(3)若實驗測得①中終了溫度為31.8℃,則該反應的中和熱ΔH1=___(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3,中和后混合液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1;計算結果保留2位小數)。
(4)在中和熱測定實驗中,若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度,則測得的中和熱ΔH___(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。
(5)若實驗①中硫酸用鹽酸代替,且中和反應時有少量HCl揮發,則測得中和反應過程中放出的熱量Q____。
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