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【題目】能源是推動社會發展的巨大動力,自古人們就對能源有各種各樣的利用。下列詩句中都蘊含了對某種能源的利用,有關認識不正確的是

A.孤輪運寒水,無乃農者營。隨流轉自速,居高還復傾。(水能的利用)

B.春寒賜浴華清池,溫泉水滑洗凝脂。(地熱能的利用)

C.內園分得溫湯水,二月中旬已進瓜。(太陽能的利用)

D.長風破浪會有時,直掛云帆濟滄海。(風能的利用)

【答案】C

【解析】

A. “孤輪”“寒水”“自轉,結合所學可知詩句描述的是筒車,筒車是唐朝農民創制的新的灌溉工具,它隨水流自行轉動,竹筒把水由低處汲到高處,體現了水能的利用,故A正確;

B.春寒時節,在華清池里,利用溫泉可以洗澡,體現了地熱能的利用,故B正確;

C.溫湯水屬于利用地熱資源,體現了地熱能的利用,不是太陽能,故C錯誤;

D.乘長風破萬里浪,橫渡滄海,利用的是風能,故D正確;

故答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有Ba2+Na+SO42-CO32-Cl-等離子中的一種或幾種。現進行以下實驗

取上述溶液少量加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀過濾向沉淀中加入過量的硝酸沉淀完全溶解并產生氣體

向實驗①的濾液中滴入AgNO3溶液,出現白色沉淀;

根據上述實驗回答下列問題:

1原溶液中一定不存在的離子是______________________________________

2原溶液中一定存在的離子是________________________________________

3原溶液中可能存在的離子是________________________________________

4請寫出①中發生反應的離子方程式_________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同物質的量的COCO2相比較,下列敘述正確的是

①分子數之比11②氧原子數之比12③原子總數之比23④碳原子數之比 11⑤所含電子數之比 711

A. ②④⑤ B. ②③ C. ①②③④⑤ D. ①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在生活中有著廣泛的應用,下列對應關系錯誤的是( )

選項

化學性質

實際應用

A

NH3具有還原性

用作食品工業的制冷劑

B

K2FeO4易與H2O反應生成Fe(OH)3

用作水的消毒劑和絮凝劑

C

Ag2O具有氧化性

用作銀鋅紐扣電池正極的活性物質

D

硫酸鋁能與小蘇打溶液反應

用作泡沫滅火劑原料

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4,其中鐵元素為+6價)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應:Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O(注:Na2O2O-1價)。下列說法正確的是( )

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

C. 3 mol Na2O2發生反應,有12 mol電子轉移

D. Na2FeO4Fe具有還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加徳羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,1mol汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后,所生成氣體產物的分子數為17NA

B. 標準狀況下,1LCCl4所含分子數為NA/22.4

C. 0.lmol/L鹽酸溶液5L,其溶液中溶質分子的物質的量為0.5mol

D. 1 mol CH3-中含有電子數為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數。下列說法不正確的是(   )

A. 常溫常壓下,11.2 L一氧化碳分子數是0.5NA

B. NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8:7

C. 常溫常壓下,2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na數為0.02NA

D. 物質的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液中,含有Cl個數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__

2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入六個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液    

A

B

C

D

E

F

4 mol·L1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計,其中:V1___V6___V9____

②該同學最后得出的結論為當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因: ____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組在同樣的實驗條件下,用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗,實驗試劑及其用量如表所示。

反應物

起始溫度/

終了溫度/

中和熱/kJ·mol-1

硫酸

堿溶液

0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH1

0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH2

1)實驗①中堿液過量的目的是____

2)甲同學預計ΔH1≠ΔH2,其依據是____

3)若實驗測得①中終了溫度為31.8℃,則該反應的中和熱ΔH1=___(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3,中和后混合液的比熱容c=4.18J·g-1·-1;計算結果保留2位小數)

4)在中和熱測定實驗中,若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度,則測得的中和熱ΔH___(偏大”“偏小不變,下同)

5)若實驗①中硫酸用鹽酸代替,且中和反應時有少量HCl揮發,則測得中和反應過程中放出的熱量Q____

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