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【題目】19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發現了 ( )

A.大量鋁土礦B.電解氧化鋁制取鋁的方法

C.用金屬鈉還原氧化鋁的方法D.無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法

【答案】B

【解析】

金屬鋁比較活潑，不易還原，從礦石中很難得到。隨著科學的發展，1854年法國化學家德維爾和德國化學家本生，各自將熔融的NaACl4電解制得了金屬鋁。1886年，同為23歲的美國青年霍爾(C.M. Hall)和法國青年埃羅(P. L. Heroalt)各自獨立地發明了改進電解制鋁的相同的方法；將氧化鋁(Al2O3)溶解在熔融的冰晶石(Na3AlF6)中進行電解(電解液溫度接近1 000 ℃)。此法投產后，金屬鋁的產量迅速增長，價格則大幅度下降。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖無氧呼吸生成物為乳酸(C3H6O3)。等質量的乳酸分別與足量的鈉、碳酸氫鈉溶液完全反應,產生氣體體積之比為1∶1(同溫同壓)。乳酸的結構簡式可能是（）

A. CH3OCH2COOH B. CH3CH(OH)COOH

C. CH3COOCH2OH D. HCOOCH2OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變為無色。過濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入H2O2溶液，產生大量氣泡，紫紅色消失。下列推斷不正確的是(　　)

A. 氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2

B. 利用已知濃度的KMnO4溶液可以測定溶液中Mn2＋濃度

C. 在KMnO4和H2O2溶液的反應中，KMnO4作氧化劑

D. 在鉍酸鈉粉末中滴加H2O2溶液，一定會產生氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡。請根據所學知識回答下列問題：

（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、OH-、___。（填寫微粒符號）

（2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___；為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程___。

（3）實驗室在配制的FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的___中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是___。

（4）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4、溶液中c(NH4+)從大到小的順序為：___（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同物質的量的CO和CO2相比較，下列敘述正確的是

①分子數之比1：1；②氧原子數之比1：2；③原子總數之比2：3；④碳原子數之比 1：1；⑤所含電子數之比 7：11

A. ②④⑤ B. ②③ C. ①②③④⑤ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是一種重要的金屬材料，它的單質及化合物在生產生活中應用廣泛。

（1）生鐵含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中屬于金屬元素的除 Fe 外，還有_______元素。

（2）鐵元素有三種常見的氧化物，分別是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________，可作為紅色顏料的是____________。

（3）某補鐵口服液中含有 Fe2＋，為檢驗其是否被氧化變質，可取少量該口服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液變為____________色，則說明其已變質。向該口服液中加入維生素 C 可防止其被氧化變質，此過程中利用了維生素 C 的____________性。

（4）FeCl3可作為銅電路板的腐蝕液，其反應原理為Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl2和CuCl2，該反應的化學方程式為____________。向反應后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）

選項	化學性質	實際應用
A	NH3具有還原性	用作食品工業的制冷劑
B	K2FeO4易與H2O反應生成Fe(OH)3	用作水的消毒劑和絮凝劑
C	Ag2O具有氧化性	用作銀鋅紐扣電池正極的活性物質
D	硫酸鋁能與小蘇打溶液反應	用作泡沫滅火劑原料