Question

【題目】把200 mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A. 0.1(b-2a) mol ·L-1 B. 10(2a-b) mol ·L-1

C. 10(b-a) mol ·L-1 D. 10(b-2a) mol ·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】混合溶液分成兩等份，則每份溶液濃度相同。一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發生反應Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4) = amol；

另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發生反應Ag++Cl=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl)=n(Ag+)=bmol，根據電荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl)，則每份溶液中n(K+)= n(Cl) －2n(Ba2+) = bmol2amol=(b2a)mol，故鉀離子的濃度為(b2a)mol÷0.1L=10(b2a) mol/L，故答案選D。