Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，其原子序數大小關系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子。當A的單質同鹽酸充分反應時可放出0.02 g氫氣，用去0.4 g A單質。B元素原子的核外電子層數和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質量分數為74.07%。試回答：

（1）元素符號：A_____，B_____，C____，D____。

（2）鑒定某物質中含有B元素的最簡單的實驗是____。

（3）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是（用化學式表示）______。

Answer 1

【答案】Ca K Al N 焰色反應 KOH＞Ca（OH）2＞Al（OH）3

【解析】

A、B、C、D四種元素,其原子序數大小關系為A＞B＞C＞D，將0.5 mol某元素A原子的最高價離子還原成中性原子時,需得到6.02×1023個電子,說明A顯+2價,當A的單質同鹽酸充分反應放出0.02g氫氣時,則需A為0.01mol,而此時用去A單質的質量為0.4g,則A的摩爾質量為M=m/n=0.4/0.01=40g/mol；所以A為鈣元素,B元素原子的核外電子層數和A相同,并知B元素的原子半徑比A大,說明原子序數小于鈣,則B為鉀元素,C元素的氧化物既溶于強酸,也溶于強堿,則C為鋁元素,D元素與氫元素生成的化合物的化學式為DH3，R的最高價氧化物的化學式R2O5,其最高價氧化物中氧元素的質量分數為74.07%，設R的式量為R,則16×5/(2R+16×5)= 74.07%，R=14，則D為氮元素，據此答題。

(1)A、B、C、D四種元素,其原子序數大小關系為A＞B＞C＞D，將0.5 mol某元素A原子的最高價離子還原成中性原子時,需得到6.02×1023個電子,說明A顯+2價,當A的單質同鹽酸充分反應放出0.02g氫氣時,則需A為0.01mol,而此時用去A單質的質量為0.4g,則A的摩爾質量為M=m/n=0.4/0.01=40g/mol；所以A為鈣元素,B元素原子的核外電子層數和A相同,并知B元素的原子半徑比A大,說明原子序數小于鈣,則B為鉀元素,C元素的氧化物既溶于強酸,也溶于強堿,則C為鋁元素,D元素與氫元素生成的化合物的化學式為DH3，R的最高價氧化物的化學式R2O5,其最高價氧化物中氧元素的質量分數為74.07%，設R的式量為R,則16×5/(2R+16×5)= 74.07%，R=14，則D為氮元素；
答案是:Ca，K，Al，N；
(2)B為K元素,用稀鹽酸洗凈鉑絲,置酒精燈火焰上灼燒,將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色,蘸取試樣在無色火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色為鉀元素,
答案是:焰色反應；
(3)金屬性K>Ca>Al，元素的金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強,則A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是KOH＞Ca（OH）2＞Al（OH）3；
答案是: KOH＞Ca（OH）2＞Al（OH）3。