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4．據(jù)史書記載，我國(guó)古代的煉丹師在長(zhǎng)期的煉制丹藥過程中，發(fā)現(xiàn)硝、硫磺和木炭的混合物能夠燃燒爆炸，由此誕生了中國(guó)古代四大發(fā)明之一的火藥．其中配方中的“硝”是指（　　）
A．KNO3B．K2CO3C．HNO3D．Na2SO4

分析 黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，它是硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的．

解答 解：黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，它是硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝是指硝酸鉀．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15，.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為Na+[：H]-．
（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、BH4-（或“SO42-”“PO43-”）（填化學(xué)式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li（AlH4）4（填化學(xué)式）．
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將潮濕的NH3通過盛有無(wú)水CaCl2的干燥管除去NH3中的水蒸氣
B往鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液驗(yàn)證溶液中是否含有Fe3+
C甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸至紅色測(cè)量鹽酸物質(zhì)的量濃度
D向2ml0.2mol/L的AgNO3溶液中先后滴加0.2mol/L
的NaCl溶液、KBr溶液各5滴		確定AgCl、AgBr的Kap的相對(duì)大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．1L某溶液中含有的離子如下表：
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物質(zhì)的量濃度（mol/L）11a1
用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole-通過時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．陽(yáng)極生成1.5mol Cl2B．a=3
C．電解后溶液中c（H+）=1moL/LD．陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，沸點(diǎn)-89.7℃，易自燃，與空氣混合易爆炸，微溶于水．其制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置來(lái)制取磷化氫并驗(yàn)證其性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先從分液漏斗向盛有PH4I的圓底燒瓶中加入過量乙醚 無(wú)色液體，沸點(diǎn)34.5℃，微溶于水，不與Fe2（SO4）3反應(yīng)，微熱數(shù)分鐘后再?gòu)姆忠郝┒废驁A底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱．在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體（P4）生成；D裝置的試管中Fe2（SO4）3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時(shí)也有白色蠟狀固體生成．請(qǐng)回答：
（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f
（2）用PH4I和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式是PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)分鐘，其目的是將空氣排盡，以防止PH3在裝置中燃燒（或自燃）
（4）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P4+6H2；裝置D中反應(yīng)的離子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+．
（5）裝置B、D中的現(xiàn)象說(shuō)明PH3具有的化學(xué)性質(zhì)是BC（填字母序號(hào)）．
A．堿性B．不穩(wěn)定性C．還原性D．酸性
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)處理尾氣的方法是將尾氣點(diǎn)燃或通入到CuSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．2.0 g D218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4 NA
C．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2 NA
D．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第三周期VA族．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠2S＞PH3．（填化學(xué)式）
（3）XW2的化學(xué)式為CS2．
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．可用于分離MgCl2與AlCl3混合溶液的是（　　）
A．氫氧化鈉、鹽酸B．鹽酸、氨水
C．氫氧化鈉、氨水D．氫氧化鈉、二氧化碳

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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