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16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　　）
A．2.0 g D218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4 NA
C．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2 NA
D．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，轉移的電子數(shù)一定是3 NA

分析 A、D218O的摩爾質(zhì)量為22g/mol；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根來分析；
D、鐵和硝酸反應，最終生成的鐵可能為+3價，也可能為+2價．

解答 解：A、D218O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故2.0gD218O的物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、標況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含4個雜化軌道，故1mol氨氣中含4NA個，故B正確；
C、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根，故1mol過氧化鈉中含離子共3NA個，故C錯誤；
D、鐵和硝酸反應，最終生成的鐵可能為+3價，也可能為+2價，故1mol鐵轉移的電子數(shù)可能為2NA個，也可能為3NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
A向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3•H2O能大量共存
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
C室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH試紙都變成堿色可以用pH試紙的顏色與標準比色卡比較，從而判斷HClO和CH3COOH的酸性強弱
D向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量Na2S溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我國有著悠久的文明歷史，其中青銅、陶瓷、造紙及黑火藥等與現(xiàn)代化學科密切相關．下列說法中正確的是（　　）
A．青銅的熔點比純銅和錫都高B．陶瓷的主要成分為硅酸鹽
C．古代的紙張主要成分為蛋白質(zhì)D．黑火藥爆炸時，氧化劑只有硝酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．據(jù)史書記載，我國古代的煉丹師在長期的煉制丹藥過程中，發(fā)現(xiàn)硝、硫磺和木炭的混合物能夠燃燒爆炸，由此誕生了中國古代四大發(fā)明之一的火藥．其中配方中的“硝”是指（　　）
A．KNO3B．K2CO3C．HNO3D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．
①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是D
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽離子交換塔進行二次精制，若不經(jīng)過二次精制，直接進入離子膜電解槽，這樣會產(chǎn)生什么后果用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是Cl2，F(xiàn)電極的名稱是陰極．電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．
（1）實驗前，應先檢查裝置的氣密性；實驗中產(chǎn)生的尾氣應通入NaOH溶液進行處理．
（2）實驗過程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；實際配制過程中，常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中，再加水稀釋，此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解．
（3）該小組同學向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，寫出其反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．再打開分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先無現(xiàn)象，后生成白色絮狀沉淀．
（4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾效應，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-．則Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是Fe（HSO3）2++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+．
（5）若實驗中用5mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產(chǎn)生SO2的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL時，恰好使Cu2+完全沉淀．則所用濃H2SO4濃度為18mo1•L-1．（忽略過程中溶液的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水蒸氣，對于組成判斷正確的是（　　）
A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定有乙炔D．一定有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關說法正確的是（　�。�
A．從海水中提取溴、碘都涉及置換反應，從礦物質(zhì)中獲取鋁、鐵、銅、硅都不涉及置換反應
B．利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些混合物質(zhì)分離開來的可能性，利用原子半徑數(shù)據(jù)可推測某些原子的氧化性和還原性的強弱
C．因為食鹽能使細菌變性，所以可以用食鹽水殺死H7N9禽流感病毒
D．某反應的△H＞0、△S＜0，則該反應一定不能正向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是2.8g，所需儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯外還需100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．

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