Question

8．將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO₂和3.6g水蒸氣，對于組成判斷正確的是（　　）

• A． 一定有甲烷
• B． 一定有乙烯
• C． 一定有乙炔
• D． 一定有乙烷

Answer 1

分析 標準狀況下3.36LCO₂的物質的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物質的量為：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則混合的平均化學式為C_1.5H₄，由于是兩種烴的混合物，則肯定含有C原子數小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此來解答．

解答 解：標況下3.36LCO₂的物質的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物質的量為：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
則0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒及原子守恒可知，混合物的平均化學式為C_1.5H₄，
由于是混合物，則肯定含有C原子數小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握烴燃燒的反應及原子守恒、平均值法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，題目難度不大．