Question

3．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，用如圖裝置（部分裝置沒畫出）來驗證某混合氣體中同時含有SO₂和CO₂．
（1）實驗時，反應產生的氣體應從a端通入； 從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用“a”或“b”填空）．
（2）可觀察到A瓶的溶液褪色．
（3）C瓶溶液的作用是檢驗SO₂是否除盡．
（4）證明該混合氣體中含有CO₂的實驗現象是C中品紅不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．

Answer 1

分析 （1）反應產物含有二氧化碳和二氧化硫氣體，需要先驗證二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再驗證二氧化碳氣體的存在，氣體通過溶液時導氣管長進短出；
（2）A是驗證二氧化硫氣體的存在，二氧化硫能使品紅溶液褪色；
（3）C瓶是檢驗SO₂是否除盡，防止干擾二氧化碳的檢驗；
（4）當C裝置品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁說明含有二氧化碳．

解答 解：（1）反應產物含有二氧化碳和二氧化硫氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，需要先驗證二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再驗證二氧化碳氣體的存在，氣體通過溶液導氣管一個長進短出，所以實驗時，反應產生的氣體應從a端進入裝置；檢驗二氧化硫并除去二氧化硫后，需要再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所以在b端再連接一個盛有澄清石灰水的實驗裝置，
故答案為：a；b；
（2）A是驗證二氧化硫氣體的存在，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以A中的現象是品紅溶液褪色，
故答案為：褪色；
（3）C瓶是檢驗SO₂是否除盡，防止干擾二氧化碳的檢驗，二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗二氧化碳以前應該先除去二氧化硫，
故答案為：檢驗SO₂是否除盡；
（4）當C裝置品紅不褪色，證明二氧化硫氣體除凈，后面裝置中的澄清石灰水變渾濁證明含有二氧化碳，
故答案為：C中品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁．

點評 本題考查濃硫酸與碳反應氣體產物的檢驗，題目難度中等．明確實驗的原理和方法是解答該題的關鍵，側重于酸性氧化物二氧化碳和二氧化硫的性質比較．