Question

12．常溫下，將某一元酸HA與NaOH溶液等體積混合，結果如下：

實驗編號	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	反應后溶液pH
甲	0.1	0.1	9
乙	c1	0.2	7

下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 甲：反應后溶液中 c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 乙：反應后溶液中 c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
• C． 甲中由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1
• D． 乙中c₁一定大于0.2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．HA與NaOH等物質的量反應生成NaA，溶液顯堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽；
B．根據電荷守恒分析；
C．NaA溶液中氫離子全部由水電離；
D．HA與NaOH等物質的量反應生成NaA，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則NaOH的物質的量要減少．

解答 解：A．HA與NaOH等物質的量反應生成NaA，溶液顯堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，則A^-發生水解濃度會減小，所以c（Na⁺）＞c（A^-），則甲：反應后溶液中 c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．乙：反應后溶液中存在電荷守恒，即 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（A^-），故B錯誤；
C．甲中HA與NaOH等物質的量反應生成NaA，NaA溶液中氫離子全部由水電離，則溶液中由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1，故C正確；
D．HA與NaOH等物質的量反應生成NaA，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則NaOH的物質的量要減少，所以HA的濃度大于NaOH的濃度，即乙中c₁一定大于0.2 mol•L^-1，故D正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及了鹽類水解、溶液中氫離子的計算、電荷守恒等知識，有一定的綜合性，題目難度中等，側重于學生的分析能力和計算能力的考查．