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14．已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵．據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H+．

分析 水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵，導致水楊酸根離子中酚羥基難電離出氫離子，據此分析解答．

解答 解：中形成分子內氫鍵，使該微粒中酚羥基更難電離出H+，導致該微粒酸性小于苯酚，所以相同溫度下電離平衡常數Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚），
故答案為：＜；中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H+．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生獲取信息利用信息解答問題能力，正確理解題給信息“能形成分子內氫鍵”是解本題關鍵，采用對比的方法判斷即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙烯是一種用途廣泛的基本有機化工原料，可以用來合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工產品（部分反應條件已略去）：

已知：①羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩定：R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO
②化合物A的核磁共振氫譜圖中只顯示1組峰
（1）工業上生產乙烯的主要方法是石油裂解，試劑X為銀氨溶液；
（2）下列說法正確的是AD
A．D→E的反應類型為取代反應
B．化合物A與化合物C含有相同官能團
C．DMC與乙酸乙酯互為同系物
D．DMC酸性條件下水解能產生CO2和甲醇
（3）寫出寫出化合物C與足量試劑X反應的化學方程式．
（4）現代工業也常用尿素（）和甲醇在催化劑、加熱條件下，發生取代反應生成DMC，請寫出該反應的化學反應方程式+2CH3OH$→_{△}^{催化劑}$+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大．三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa、HFe（OH）3、乙Cl2，C的一種氧化物是紅棕色的，該氧化物的俗稱鐵紅常用做紅色油漆和涂料
（2）寫出B與D反應的離子方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是取少量G溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色，說明含有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將1.000gFeC2O4•2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

已知：①草酸鹽受熱分解易釋放出碳的氧化物．②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500℃時起，樣品池與大氣相通．完成下列填空：
（1）300℃時是樣品脫水的過程，試確定350℃時樣品是否脫水完全是（填“是”或“否”），判斷的理由是推算過程：
FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃時樣品完全脫水；（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時發生變化的化學方程式是FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
（3）將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式回答）；向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10-11　mol/L-1，則此時溶液的pH=5（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
）．
（4）將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產生特征藍色沉淀．試寫出圖中1400℃時發生反應的化學方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑，產生特征藍色沉淀的離子反應方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（1）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（2）電解池中H+在陰極放電產生H2，陽極的電極反應為Fe2+-e-=Fe3+．
（3）綜合分析實驗 II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①H2S的原子利用率100%；②FeCl3得到循環利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高中化學教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其它化學知識的載體．
（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態存在的有N、S、Fe元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到的現象：右邊B（從下列選項中選擇）
A．無明顯現象                         B．溶液由淺綠色變紅色
C．溶液由無色變黃色                   D．溶液由淺綠色變無色
左邊發生反應的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；
若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，
右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當有2mol SO${\;}_{4}^{2-}$通過交換膜時（若反應迅速完全），則左右兩室沉淀的物質的量之比為2：3．
（3）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，利用相關工
藝可進行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態的兩類物質a和b．（注：石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學反應方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-；然后向濾液中繼續加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現象實驗結論
A向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3•H2O能大量共存
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
C室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH試紙都變成堿色可以用pH試紙的顏色與標準比色卡比較，從而判斷HClO和CH3COOH的酸性強弱
D向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量Na2S溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，64 g SO2含有的原子數目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數目為NA
C．1 mol鎂與足量稀硫酸反應時失去的電子數目為2 NA
D．1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．據史書記載，我國古代的煉丹師在長期的煉制丹藥過程中，發現硝、硫磺和木炭的混合物能夠燃燒爆炸，由此誕生了中國古代四大發明之一的火藥．其中配方中的“硝”是指（　�。�
A．KNO3B．K2CO3C．HNO3D．Na2SO4

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