Question

9．某同學用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（1）FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（2）電解池中H⁺在陰極放電產生H₂，陽極的電極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（3）綜合分析實驗 II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①H₂S的原子利用率100%；②FeCl₃得到循環利用．

Answer 1

分析 （1）三價鐵離子具有強的氧化性能夠氧化硫化氫生成單質硫；
（2）陰極二價鐵離子失去1個電子生成三價鐵離子；
（3）結合綠色化學的理論并根據FeCl₃可以循環利用確定該實驗的有兩個顯著優點；

解答 解：（1）FeCl₃與H₂S反應生成硫單質、二價鐵離子和水，離子方程式為 2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
故答案為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（2）陰極二價鐵離子失去1個電子生成三價鐵離子，電極反應式：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺；
故答案為：Fe²⁺-e^--=Fe³⁺；
（3）根據實驗原理可知，電解池中最終得到的FeCl₃可重新用來吸收H₂S，得到循環利用，
故答案為：FeCl₃可以循環利用．

點評 本題考查了離子方程式、電極反應式的書寫，明確三價鐵離子性質、電解池工作原理是解題關鍵，題目難度不大．