Question

18．常溫下，對物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 溶液的pH大小順序是③＞①＞②
• B． 分別向其中逐滴滴入相同濃度的鹽酸至中性，消耗鹽酸最少的是②
• C． 分別稀釋相同倍數后，pH變化最大的是②
• D． 分別加入25mL 0.1 mol•L-1鹽酸后，pH最大的是①

Answer 1

分析 A．等濃度時強堿的pH最大；強堿弱酸鹽中對應的酸酸性越強，水解程度越小，酸性越強，pH越小；
B．堿性越強消耗的鹽酸越多；
C．稀釋時強堿的變化程度大；
D、根據酸堿混合后溶液中的溶質來分析．

解答 解：A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A正確；
B．分別向其中逐滴滴入相同濃度的鹽酸至中性，堿性強的消耗的鹽酸多，所以消耗鹽酸最少的是CH₃COONa溶液，故B正確；
C．稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是③，故C錯誤；
D．等體積等濃度混合后，按照1：1和氯化氫反應，①中溶質為NaHCO₃、NaCl，②中溶質為NaCl、CH₃COOH，③中溶質為NaCl；HCO₃^-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查鹽類水解、pH的判斷等，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規律、pH與濃度的關系等知識即可解答，題目難度不大．