Question

8．碳酸鈉中含有少量硫酸鈉，下列是測定樣品純度的方案：
方案一  樣品$\stackrel{CaCl_{2}}{→}$過濾$\stackrel{洗滌、干燥}{→}$稱量
方案二  樣品$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$過濾$\stackrel{洗滌、干燥}{→}$稱量
下列敘述正確的是（　　）

• A． 方案一優于方案二，因為CaCl₂比BaCl₂更便宜
• B． 方案一優于方案二，因為其沉淀物溶解度更小沉淀更安全
• C． 用乙醇洗滌沉淀比用水洗滌，測量結果更準確
• D． 以上兩種方案都必須采集樣品的質量、沉淀劑和沉淀物的質量

Answer 1

分析 碳酸鈉中含有少量硫酸鈉，可加入氯化鈣或氯化鋇，根據樣品的質量和生成沉淀的質量列方程式組計算樣品的純度，由于硫酸鈣微溶于水，則生成的硫酸鈉不能全部轉化為沉淀，可導致較大誤差，應選擇氯化鋇較好，如洗滌沉淀，應選擇乙醇，可減小溶質的損失，以此解答該題．

解答 解：由于硫酸鈣微溶于水，則生成的硫酸鈉不能全部轉化為沉淀，可導致較大誤差，應選擇氯化鋇，
假設碳酸鈉為xmol，硫酸鈉為ymol，樣品質量為w₁，生成沉淀質量為w₂，
則$\left\{\begin{array}{l}{106x+142y={w}_{1}}\\{197x+233y={w}_{2}}\end{array}\right.$，可計算樣品的純度．
洗滌沉淀，應選擇乙醇，可減小溶質的損失，只有C符合，
故選C．

點評 本題考查實驗方案的評價，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握實驗的原理和物質的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．