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3．有機物數量龐大，下列有關它們的說法中正確的是（　　）
A．可用新制備的Cu（OH）2懸濁液將乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖幾種溶液區別開
B．乙烯與HCl、乙烷與Cl2這兩組反應均可得到CH3CH2Cl，但二者反應類型不同
C．分子中有三個甲基且分子式C6H14的烴最多有三種
D．苯能發生加成反應、取代反應但不能發生氧化反應

分析 A、蔗糖是非還原性糖，與氫氧化銅不反應，乙醇不與氫氧化銅反應；
B、乙烯與HCl屬于加成反應，烷烴發生的是取代反應；
C、依據碳減法書寫即可，需要滿足含有三個甲基，即只有1個支鏈；
D、苯能燃燒，據此解答即可．

解答 解：A、蔗糖與乙醇與新制Cu（OH）2懸濁液均不能反應，故不能區分兩者，故A錯誤；
B、乙烯與HCl是發生的加成反應，乙烷與Cl2發生的是取代反應，兩者反應類型不同，故B正確；
C、C6H14符合條件的同分異構體只有2-甲基戊烷、3-甲基戊烷兩種，故C錯誤；
D、苯能燃燒，有機物的燃燒屬于氧化反應，故D錯誤，
故選B．

點評 本題主要考查的是有機物的鑒別、同分異構體個數判斷、苯的化學性質、常見有機化學反應類型判斷等，綜合性較強，但是難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．25℃時，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的電離平衡常數Kh=1×10-2，下列說法不正確的是（　　）
A．該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數Kh=1×10-2
B．若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c{（H}_{2}{SO}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$ 將減小
C．略微升高溫度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
D．NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（S${O}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關電能特點的說法錯誤的是（　　）
A．電能是現代社會應用最廣泛，使用最方便，污染最小的二次能源
B．目前我國發電總量中火電所占比率最多
C．燃煤發電過程中能量轉換方式為：化學能→熱能→機械能→電能
D．火力發電過程中能量轉化率很高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機反應屬于加成反應的是（　　）
A．CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高溫}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，對物質的量濃度均為0.1mol•L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列說法錯誤的是（　　）
A．溶液的pH大小順序是③＞①＞②
B．分別向其中逐滴滴入相同濃度的鹽酸至中性，消耗鹽酸最少的是②
C．分別稀釋相同倍數后，pH變化最大的是②
D．分別加入25mL 0.1 mol•L-1鹽酸后，pH最大的是①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳及其化合物有廣泛應用．
（1）工業冶煉鋁，以石墨為陽極．陽極反應式為2O2--4e-=O2↑，可能發生副反應有C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空氣在酸性介質中構成燃料電池，負極反應式為．如果理論輸出電壓為1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中緩慢通入4480mL CO2氣體（標準狀況）恰好完全被吸收．①寫出該反應的離子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②該吸收溶液中離子濃度大小排序為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常溫下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常數約等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某溫度下，發生可逆反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1 
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定條件下發生上述反應．混合氣體中CO的物質的量與時間關系如下列所示：
05min10min15min20min25min
I（800℃）1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是，該溫度下，平衡常數=1．
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發生上述可逆反應．
下列圖象正確且說明可逆反應達到平衡狀態的是A．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學反應中，有時存在“一種反應物過量，另一種反應物仍然不能完全反應”的特殊情況，下列反應中屬于這種情況的是（　　）
①加熱條件下，過量的Mg與濃硫酸充分反應
②4molH2與1molN2在一定條件下充分反應
③在加熱條件下，過量的MnO2與濃鹽酸充分反應
④在加熱條件下，過量的Cu與濃硫酸充分反應
⑤過量的Ag與濃硝酸充分反應
⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石反應
⑦過量的Cl2與NaBr溶液反應．
A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．

現準確稱取4.4g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經燃燒后A管增重8.8g，B管增重3.6g．請回答：
（1）C管中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣；
（2）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是：DCEBA（每種裝置只用一次）；
（3）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是②；
①C裝置增加的質量
②樣品的摩爾質量
③CuO固體減少的質量
（4）相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3：1，試通過計算確定該有機物的結構簡式CH3CHO，與該有機物相對分子質量相同的烴的一氯代物有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將28.8g銅投入100ml濃硝酸中，最后銅剩余，其NO3-離子物質的量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）開始反應時濃硝酸的物質的量濃度為10mol/L．
（2）銅與濃硝酸反應生成的氣體在標準狀況下的體積（不考慮NO2與N2O4的平衡）為8.96L．
（3）硝酸完全反應后消耗銅的物質的量是0.3mol．
（4）應再往此反應體系中滴加2mol/L的硫酸100ml，才能使剩余的銅恰好完全溶解．已知此過程中NO3-的還原產物為NO．
（5）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，再加熱到500℃，發現氣體的壓強迅速下降，壓強降至略小于原壓強的$\frac{2}{3}$，然后壓強就不再改變．已知其中一種產物為N2O，則上述變化的化學方程式為3NO=N2O十NO2，2NO2?N2O4．

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